作业帮将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是( )使反应在较高压强下进行
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 18:43:18
因为碳酸钠与盐酸反应后生成氯化钠、二氧化碳和水,生成的二氧化碳逸倒空气中,所以反应后质量变小.镁条燃烧后质量应变大,因为与空气中的氧气发生了反应,多了氧气的质量.这一章的重点是化学方程式,主要是多做练
碳酸钠粉末加入盐酸：恰好反应的现象:粉末全部溶解有气体生成不完全反应有两种情况:碳酸钠粉末过剩或盐酸过剩1,碳酸钠粉末过剩与恰好反应的现象一样唯一区别就是碳酸钠粉末没被全部溶解2,盐酸过剩与恰好反应的
向碳酸纳粉末中滴加稀盐酸,开始不冒气泡,随着加入的量变多,开始有气体放出．反应是这样的：Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2碳酸钠先和盐酸反映生成氯化钠和碳酸氢钠,等全部转化为碳酸氢钠后,生成
1：红2：HCL过量则有气泡不足则无变化
物质的量浓度和温度能影响反应速率a只增大用量,么增大浓度,不选b增大了浓度,所以刚开始的速率是加大了的,但是随着反应进行,浓度减少,很快就慢下来了,选不选.不确定c是固体,浓度的说法限于液体,不选d温
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
题目中的浓度可以理解为物质的量浓度影响反应速率快慢的是反应物浓度而不是反应物的多少即使反应物再多,反应物之间的接触几率还是不会改变但是增加浓度即让原子之间接触几率变大,即提高反应速率可见AC错,B对D
再答：再问：第几题的再答：再答：现发是全部再答：请理解，然后不看解答，自己做一遍，千万不能全盘抄。
CO32-+2H+====CO2+H2OX2XXHCO3-+H+====CO2+H2OYYY设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol,ymolx+y=3.36/22.4=0.15106x+84y=1
在硫酸铜粉末上滴加水白色粉末变蓝CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）红色粉末变黑3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2碳酸钠溶液中滴加稀盐酸有大量气泡产生2HCl+N
na2co3+2Hcl=2nacl+h2o+co2
前者应该是立即有气体如果是溶液的话还要讨论过量不过量的情况在Na2CO3溶液中滴加盐酸,不会立即产生气体但在盐酸中滴加Na2CO3溶液,则会立即产生气体后者是马上产生气体的
用烧碱进行处理时,发生如下两个反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O；NaOH+HClO==Na白色粉末变蓝CuSO45H2O=CuSO4.5H2O一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）红色粉末变黑3CO
强酸制弱酸盐酸酸性比碳酸强,复分解反应生成炭酸,碳酸不稳定,生成二氧化碳（气泡）和水
冒白沫产生二氧化碳气体
如果盐酸少量的话,天平仍然平衡.因为盐酸少量生成碳酸氢钠.如果盐酸过量的话,放砝码的一端会下降.因为反应放出二氧化碳,质量减少.
向碳酸纳粉末中滴加稀盐酸,开始不冒气泡,随着加入的量变多,开始有气体放出．反应是这样的：Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2解释：碳酸钠先和盐酸反映生成氯化钠和碳酸氢钠,等全部转化为碳酸氢钠后
A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍，则反应速率不变，故A错误；B、盐酸浓度增加1倍，用量减至12，则反应速率增大，故B正确；C、增大碳酸钠粉末的用量，则反应速率不变，故C错误；D、使反应在较低温度下进行