将等体积的氢硫酸溶液与亚硫酸钠溶液混合

将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度大于50%因为浓硫酸的密度比稀硫酸要大一些如果是等体积,那么90%的硫酸加入的质量更多一些因此大于50%

设都是1L那么有NaOH是0.1mol有H2SO4是0.06mol即OH-是0.1molH+是0.12mol中和以后剩余0.02molH+并且体积变成了2L所以反应后H+的浓度时0.01mol/LPH

设：两溶液各1L混合剩余H+的物质的量：0.06×2mol－0.1mol=0.02molH+浓度为：0.02mol÷2V=0.01mol/L代入公式：pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2pH=2

剩余H+为0.06*2V-0.1V=0.02VmolH+浓度为0.02V/2V==0.01mol/LpH==-lgc(H+)==-lg0.01==2

再问：这个算法我知道，只是不知道上面的算法错在哪里，你不觉得看上去很有道理吗？再答：错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph

50%.再问：怎么做的再答：第一瓶，共10斤，9斤硫酸，第二瓶共10斤，1斤硫酸，所以。。。。

先算出混合后的氢氧例子浓度再求ph,11.7应该是正确的

溶液中溶质的质量分数大于50%①密度比水大的两种不同浓度溶液混合,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半).如氢氧化钠、氯化

假设硫酸的体积都为V，90%硫酸的密度为ρ1、10%硫酸的密度为ρ2，硫酸的浓度越大，密度就越大，则ρ1＞ρ2；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ1V×90%+ρ2V×10%ρ1V+ρ2V=ρ190%+

设90%浓硫酸的密度为D1、10%的浓硫酸的密度为D2,体积都是V.则硫酸的总质量＝V＊D1＊90%＋V＊D2＊10%溶液的总质量＝V＊D1＋V＊D2所得溶液的质量分数＝（V＊D1＊90%＋V＊D2＊

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

Ca(CiO)2+Na2SO3===CaSO4(沉淀）+2NaCl再问：为什么不生成CaSO3和NaClO，Cl2和O2呢再答：因为ClO-有很强的氧化性，而SO3有还原性，你几年级了？？高中化学应该

这个算式你还是不要推导了,比较麻烦,我劝你直接记结论.当密度大于1时,等体积混合后密度大于1/2（w1%w2%）密度小于1时则小于.但对于等质量混合,不论密度大于1小于1,混合后都等于1/2（w1%w

PH=2.7

选C将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混合,并加入适量硫酸,有黄色沉淀产生.说明有单质硫生成；微热,无酸性气体产生,说明没有二氧化硫生成,也没有硫化氢剩余,由此得出反应的化学方程式为：2H2S+Na2

黄色沉淀为硫沉淀无酸性气体产生,没有二氧化硫和硫化氢根据已知条件和电子转移可写出离子方程式2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O表明原混合溶液中硫化钠溶液与亚硫酸钠的物质的量比为2:1

烧碱与硫酸反应时,质量比=80：98,将等质量、等质量分数的烧碱溶液与硫酸溶液混合后,碱过量,溶液的PH值大于7.

等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱，溶质的物质的量相同，但H2SO4 是二元酸，NaOH是一元碱，故反应后H2SO4 过量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红． 故选

如果溶质质量分数不同的同种溶质的溶液等质量混合，混合后溶质质量分数就是二者混合前的质量分数加在一块除以2，如果不是等质量混合，谁的质量大，溶质质量分数就偏向于谁，根据硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，