将纯净的氯酸钾和二氧化碳

生成氧气质量：15.5g-10.7g==4.8g10.7g中有KCl和MnO2设生成KCl质量为x2KClO3==(MnO2催化、加热)2KCl+3O214996x4.8g149:96==x:4.8g

123题利用减少的质量就是反应生成的氧气的质量,写出反应方程式,列比例式计算即可4写出反应方程式,用四氧化三铁的质量算出铁的质量,再除以铁样品的质量乘以百分百即可再问：详细一点，写出具体步骤谢谢再答：

质量守恒：6-4.08=1.92g减少的1.92g就是氧气的质量方程式2KClO3-----2KCl+3O224514996xy1.92x=4.9y=2.98(1)氧气的质量：1.92（2）氯酸钾的质

有0.75克固体未溶,再加5克蒸馏水震荡,固体质量仍为0.75克,说明这0.75g固体就是不溶于水了所以0.75g是MnO2所以KClO3的质量是3.2-0.75=2.45g设产生KCl的质量是y,O

1、制得氧气15.5g-10.7g=4.8克2KClO3=MnO2=2KCl+3O214996X4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g2、10.7克物质中含有氯化钾7.45g二氧化锰10.7

D可能是单质,也有可能是氧化物可能是碳,可能是一氧化碳

根据方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,设次氯酸根为2,氯酸根为1,很容易看出氯离子为7.所以为7:2也可以用总方程式法：次氯酸根离子和

先将氢氧化钠溶液分为等量的两份,给一份通入过量的二氧化碳,再将两份溶液混合,就是纯净的碳酸钠溶液再问：通入过量的二氧化碳后还煮沸吗再答：我那时候学的应该不用的,老师的意思可能是怕还余留CO2，通过量C

都是纯净物都是化合物

8912356354710

（1）先除二氧化碳,再除水.因为如果不先出去二氧化碳的话,就会与水反应生成碳酸（H2CO3）.(2)大哥啊,稀硫酸化学式为H2SO4,而生成的是CaCI啊.那个CI-从那里冒出来的?看一看原题再追问我

(1)4.8kg(2)MNO2氯酸钾和氯化钾混合物.质量是11.7kg

2KClO3==加热,MnO2==2KCl+3O22×74.532×3mKCl33-23.4（1）制得氧气多少克33-23.4-9.6g（2）23.4克固体行有哪些物质,各多少克mKCl/145=9.

M（o2）=16-11.2=4.8克2Kclo3=加热=Mno2==2Kcl+3O224596X克4.8克245/X=96/4.8X=12.25克M(Mno2）=16克-12.25克=3.75克

（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量为：6g-4.08 g=1.92g（2）设混合物中含有二氧化锰的质量为 X2KClO3 MnO2.△ 2KCl+3O2↑&n

生成氧气15.5g-10.7g=4.8g2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O214996x4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g10.7g固体剩余物中含KCl7.45g含MnO210.

二氧化碳与石灰水反应,试管内气压减小,所以在大气压作用下液面就上升

设原混合气体中一氧化碳的的质量为x.CO2+C=高温=2CO44.5620g-x.22.4g-x44/56=（20g-x）/（22.4g-x）解得x=11.2gCO%=(11.2g/20g)*100%

碳酸钙+稀盐酸----二氧化碳+水+氯化钙CaCO3+HCL===CO2+H2O+CaCl2只用向上排空气法1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽,检查装置的气密性；3.

成本过高,且没有必要,石灰石和大理石中的杂质不会与稀盐酸反应,不会使收集到的二氧化碳不纯.