将表面已被氧化为氧化钠的5.4克金属钠放入四十克水中

2Na+H2O=2NaOH+H22Na2O+H2O=2NaOH设金属钠X摩尔、氧化钠Y摩尔,NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以消耗盐酸为2*0.05=0.1mol所以结合以上反应,0.1=X+Y

标况下氢气体积224毫升即0.01mol氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所以反应的Na为0.02mol,质量为0.46克生成的NaOH为0.02molNa2O质量为0.77-0.46=0.31

1:2mol/L稀盐酸50mL是0.1mol,由H+~~~Na+,Na元素是0.1mol.设Na是Xmol,则Na2O是0.1-X）/2mol,答案即出.【注意,第二问是被氧化的Na比上原来的Na的质

1)氢气摩尔数为1.12\22.4=0.05mol则由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol其质量为2.3克所以氧化钠的质量即为5.4-2.3=3.1克由于钠的离子总数为0.1+3

毕业很久了早忘了

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【（23×2）/(23×2+16)】=4.6克

产生了氢气224ml,即为0.01mol的氢气（224ml÷22.4L/mol）,同时产生氢氧化钠0.02mol由反应方程式得,需要消耗水0.02mol,金属钠0.02mol即水消耗了0.36g,钠消

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2(气)①462X0.1gNa的质量为2.3gNa2O的质量为3.1gNa2O+H2O=2NaOH②算出NaOH的总质量为8g质量分数=8/(5.4+44.7-0.

气体是H2,是Na和H2O反应得到的,n(H2)=2.24/22.4=0.1mol2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2.1n(Na).0.1所以2/n(Na)=1/0.1解得n(Na)=0.2mo

（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同（1）中化学方程式：m(HCl)=18.25g

Na和H2O反应生成H22Na+2H2O==2NaOH+H2(气体)2.22.4n(Na).2.24L所以有：2/n(Na)=22.4/2.24解得:n(Na)=0.2mol所以m(Na)=23*0.

2Na+2H2O=H2↑+2NaOH2*2322.42*40m钠1.12Lm1m钠=2.3g,钠为2.3gm1=4gNa2O+H2O=2NaOH62805.4-2.3m2m2=4g总NaOH为8g溶液

m(Na)=23*1.12/11.2=2.3gm(Na2O)=5.4-2.3=3.1g,需要金属钠：m=3.1*46/62=2.3g被氧化的金属钠就是2.3g.

（1）未被氧化的金属钠的质量设生成0.02克O2需要X克钠2Na+2H2O=2NaOH+H246---------------------------2X-----------------------

（1）设未被氧化的金属钠的质量为x2Na+2H2O==2NaOH+H2↑462x0.02g46/x=2/0.02x=0.46g（2）氧化的金属钠的质量=1.08－0.46=0.62g答————————

2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=NaOH(未配平)第一个方程式里,通过氢气的摩尔量算出Na的摩尔量,再换成质量.1.12减去Na就是氧化钠的质量了接着,利用Na和氧化钠的质量分别把两个方

1.氧化钠与水反应,生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H20=2NaOH+H2462A0.2g解得A=4.6g,根据题意钠块质量应该是10.8g,所以被氧化的钠为10.8g-4.6g

1.(1)“一块表面已被氧化为Na2O的钠块”,钠块与水反应会生成H2,表面的氧化钠能溶于水(2)反应物中只有钠能与水产生氢气,所以产生H2的物质的量是0.1mol说明钠有0.2mol,即为4.6克,

设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242x0.2g24/x=2/0.2g,x=2.4g.则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g.设被氧化

1.2Na+2H2O->2NaOH+H2∵n(H2)=2.24/22.4=0.1mol∴n(Na)=0.2molm(Na)=0.2*2=4.6gm(Na2O)=10.8-4.6=6.2g2.容易质量=