作业帮将装有30mlNO和NO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 01:50:53
试管里还剩的5ml气体可能是O2,也可能是NO.（NO2溶于水生成NO）设NOxml;NO2yml；x+y=40;3NO2+H2O=2HNO3+NO3.1y.y/3现在共有NO:(x+y/3)ml.A
你好,很高兴为你解答!根据已知条件得：4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3若剩余气体3ml为NO有V（NO)+V(NO2)=241/4V(NO2)+3/4[V（NO
2NO2==N2O4,这是个可逆反应,所以没有纯净的二氧化氮再问：太偷懒了！这个百度上就有，还用你告诉我？再答：关键是答案就是这样的啊！不然还要哪样的答案呢？NO2与水的反应方程式是：2NO2+H2O
2NO2==N2O4,这是可逆反应,所以没有纯净的二氧化氮
50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2
剩下的气体有两种可能,一是O2,二是NO(若有NO2剩余也会与水反应生成NO)则有下列方程：1.4NO+3O2+2H2O=4HNO32.4NO2+O2+2H2O=4HNO33.3NO2+H2O=2HN
设NO2的体积为xml,则NO的体积为40-xml通过方程式：4NO2+O2+2H2O==4HNO3,4NO+3O2+2H2O==4HNO3则消耗O2一共为x/4+3*（40-x）/4=20ml解得：
因为3NO2+H2O=2HNO3+NO所以,剩余气体不可能是NO2.又因为：NO+O2=NO2,NO和O2都不与水反应,且有4NO2+O2+2H2O=4HNO3414NO+3O2+2H2O=4HNO3
因为2NO+O2=2NO2体积没变则总重增加相对式量增加用后面的减去前面的即39.6-36.4=3.2即增加氧气后氧气的平均式量.则加入氧气的体积为V=（3.2*10（原体积））/32（即氧气的相对分
用十字交叉法很容易得出：前混合气体中NO的体积为6ml、NO2的体积为4ml；后混合气体中NO的体积为4ml、NO2的体积为6ml.那么NO+1/2O2=NO21----0.52-----1（ml）通
氮的最高价氧化物是五氧化二氮,对应水化物是硝酸,其中氮的化合价是+51molNO中的N由+2价升到+5价,能提供3mol电子；1molNO2中的N由+4价升到+5价,能提供1mol电子；1molO2能
1.4NO+3O2+2H2O==4HNO3当V（NO)∶V(O2)=4:3时.恰好完全反应又V（NO)+V(O2)=70mL∴V（NO)=40mL.V(O2)=30mL2.当剩余的气体为NO时.则消耗
NO不和H2O反应,NO2和H2O反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO因此剩余的16mL气体为NO,其中包括NO2于H2O反应生成的NO及原有的NO解法一:气体体积之和法.设原混合气体中含NO2的
4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3若剩余气体3ml为NO有V（NO)+V(NO2)=241/4V(NO2)+3/4[V（NO）-3]=12解之得V（NO2)=16
发生反应的只有NO2!3NO2+H2O=2HNO3+NO因此最后收集到的是NO体积是5+5=10ml
3NO2+H2O=2HNO3+NO剩余的只可能是NO设NO原有xx+（30-x）/3=16x=930-x=21NO：NO2=3：7
设原混合气体中NO2的体积为x.3NO2+H2O==2HNO3+NO△V32x30mL-16mL3/x=2/30mL-16mLx=21mL则原混合气体中NO的体积为:30mL-21mL=9mL答：原混
N2不反应NO23NO2+H20=2HNO3+NO设N2为aNO2为b则NO为1/3*ba+b=na+1/3*b=1/2*n所以a/b=1/3
设V（NO2）=xmL3NO2+H2O==2HNO3+NOxmLx/3mL所以15-x+x/3=8x=10.5所以含NO4.5mL.o(∩_∩)o