将质量为100g的物体投入盛有100ml

（1）设未被氧化的Na的质量是x2Na+2H2O=2NaOH+H2462x0.2g46/2=x/0.2g解得x=4.6g即未被氧化的Na的质量是4.6g（2）Na2O的质量=10.8-4.6=6.2g

物体的质量m=100g=0.1kg，物体的重力为：G=mg=0.1kg×9.8N/kg=0.98N；物体排开酒精的体积V排=200mL-100mL=100mL=100cm3=1×10-4m3；物体受到

Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气的物质的量为n(H2)=6.72L÷22.4L/mo

ρ=m/V=50g/cm^3（你确定没错?）ρ＞ρ水,物体下沉.F浮=ρ水gV排=1N

同体积的沙子和水本来质量就不同啊.

解题思路：如下解题过程：方法一解：溢出水的体积等于砂粒的体积m砂粒-m溢水=83g-65g=18g30g-m溢水=18gm溢水=12gv溢水=m溢水=12cm3÷ρ水=12g÷1g/cm3=12cm3

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO46.5gZn变成6.4gCu,溶液总质量变为100.1g,ZnSO4(由Zn6.5g知,物质的量为0.1mol,硫酸锌16.1g)16.1g16.1除以100.1得1

下沉,因为G=mg=0.1kgx10N/kg=1NV排=200ml-100ml=100ml=10^-4m^3F浮=ρ液v排g=0.8NF浮

C,生成物总质量减去跑掉的氢气的质量,望采纳(^o^)

根据方程式我们得到如果Na全部反应消耗的水是1.8g＜100g所以假设成立那么生成的氢氧化钠的质量是4g并且逃出氢气是0.1g因此最后的溶液的质量是2.3+100-0.1=102.2g而溶质的质量是氢

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（46+16）×46=4.6g,即被氧化成

反应过程中CO2出去了.反应前后的质量的变化就CO2的质量.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x10+50-56.7=3.3x=100*3.3/44=7.5g石灰石中CaCO

由题意知在测天平右臂为长左臂为短设短臂为L1长臂为L2则由杠杆平衡条件设物重为G列出两次测量关系式如下0.25N*L2=L1*G0.36N*L1=L2*G联立G=0.25*L2/L1=0.36*L1/

物体排开酒精的体积：V排=400ml-300ml=100ml=1×10-4m3，物体所受的浮力：F浮=ρ酒精V排g=800kg/m3×1×10-6m3×10N/kg=0.8N，物体的重力G=mg=0.

将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g      80g&

生成氢气的质量为2.56g+50g-52.38g=0.18gMg+2HCl=MgCl2+H2242x0.18g24/x=2/0.18gx=2.16g（1）样品中未被氧化的镁的质量是2.16g氧化镁中镁

nCu=1.92g/64=0.03mol3Cu-8HNO30.03mol.==>0.08molC硝酸=n/v=0.08mol/0.1L=0.8mol/L3Cu-2NO0.03mol.==>0.02mo

产生CO2的质量就是烧杯减少的质量；=100+15-110.6=4.4g;再问：怎么列出方程式再答：反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;但是这一题没有用到，是根据反应前后

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑468020.2所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2g生成的氢氧化钠是80*0.2/2=8gNA2O+H2O=2N

根据2Na---H2可知Na有0.2mol,质量0.2x23=4.6gNa2O的质量为6.2g,为0.1mol,因此可以形成0.4molNaOH,质量16g,溶液质量为100+10.8-0.2=110