将足量铁粉分别加入到下列滤液中只有一种溶质的

由于在金属活动性顺序中，铁在氢前，因此可以和稀硫酸反应，而若有氧化铜的话氧化铜也可以和稀硫酸反应生成硫酸铜；向滤液中加入锌粉有气泡生成，说明滤液中有硫酸，则铁全部参与反应生成了硫酸亚铁，说明滤液中一定

Cu;溶质是FeSO4,AL2(SO4)3,(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.(2)2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑

由题意可知，加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．

B2HCL+FE=FECL2+H2正确CUCL2+FE=FECL2+CUANA2SO4FESO4CFECL2FESO4DFECL2FESO4

铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与硫酸反应，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，说明粉末中含有碳，向滤液中加入

1铁粉表面只有气泡产生——滤液中没有硫酸铜,如果有的话会析出铜,暂时不能判断有氧化铜将滤渣在氧气中充分灼烧,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体——有CO2生成,证明原来有碳并有固体残留——不止有碳,那只能

Cu2+的电位明显的高于H+电位,所以铁首先与CuCl2发生置换反应.因此先进行这个反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,假设反应时,用掉铁粉xmol反应完毕后,进行第二个反应：Fe+2HCl=F

首先当铁粉加入到混合溶液中去的时候,铁是会和AgNO3,Cu(NO3)2,反应的,是不会跟Zn(NO3)2反应的铁和AgNO3反应生成Fe(NO3)2,还有单质银铁和Cu(NO3)2反应生成Fe(NO

合金加入到HCl中,得到MgCl2和AlCl3,由于加入的氢氧化钠是足量的,因此Mg2+被完全沉淀,Al3+转化为AlO2-,此时溶液中含OH-、Na+、Cl-、AlO2-、H+(极少量)如果将合金加

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根据在金属活动顺序表中排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，再根据优先原则，两金属距离相差越远的越先反应，因此铁先和硝酸银溶液反应，过滤所得滤液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子，故选

氧化铜可与稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与稀盐酸及氯化铜均能发生反应，因此，当铁有剩余时，溶液中的稀盐酸及氯化铜被完全反应，溶液中只含有氯化亚铁．所以过滤后的滤液中含

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜B．滤液中可能含FeCl2和HClC．滤渣可能是铜和铁的混合物

某物质足量的意思就是说...绝对不会因该物质被消耗掉而导致反应的终止.也就是说可能是过量的也有可能是刚刚好而过量的就是说反应结束后一定还有剩余.可见足量包含了过量.具体的你要按照上面的说法去揣摩题中意

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，在滤渣中加入稀盐酸，

氧化铜溶解在盐酸里面名家进取的铁粉把同置换出来了.如果在滤液加入少量铁粉,无现象.就说明盐酸用完了.这就有两种情况,一种是铁粉恰好完全反应,另一种是铁粉有剩余.由于铜不会溶于盐酸,所以不管怎么样都会有

1.滤液中一定有NaOH,可能有Ca（OH）2或是Na2CO3,滤渣中一定有CaCO3方程式：CaO+H20=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH所以滤液中一定有NaOH

h2so4cuso4充分反应后过滤,滤液中只有FeSO4

1选B理由:往A中加入足量铁粉的话,根据金属活动顺序（Cu

A、过量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，由于铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以铁剩余后把硝酸铜和硝酸银全部反应完，滤液中只含有硝酸亚铁，故A正确