作业帮将足量镁粉放入一定质量硫酸和硫酸铜中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 19:37:31
如果有些不清楚就点一下图片
假设原混合物的质量为m，其中铜粉质量为x2Cu+O2 △ . 2CuO128
原来的固体变成后来的固体,从成分上看就是多了硫酸根,而且生成的氢气与硫酸根之间是96:2的质量比,所以(B-A)/96*2=m(H2)=(B-A)/48
首先如果全是硫酸铜那么质量肯定比原来的大少的那部分是因为铁和硫酸反应了如果全是硫酸铜那么铁粉和沉淀质量比应该是56:64而现在却是56:56当铁和硫酸铜反应时,一单位质量铁可置换出8/7单位质量铜,所
116.8/56=0.320.3*22.4=6.72L30.3/0.5=0.6mol/L
依题意,木炭粉的质量与氧化镁中氧元素的质量相等.因此,题中Mg与C的质量比可转化为MgO中Mg与O元素的质量比.即24:16=3:2答案：3:2
两个可能：O2过量：CH4+2O2->CO2+2H2OO2不足：2CH4+3O2->2CO+4H2O现在浓硫酸吸走的是H2O,9g就是0.5mol根据方程1,对应生成CO20.25mol,就是11g根
能.镁粉1.2g,铜粉1.6gMg+H2SO4==MgSO4+H224^^^^^^^^^^^^^^^^^2x^^^^^^^^^^^^^^^^^^0.1x=1.2Cu=2.8-1.2=1.6
设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应：1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2所以生成Cu的质量为xg则与硫酸铜反应的铁的质量为0.875x（49xmol）,与硫
0.1mol和6.4g
2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3+3H22mol3mol3mol2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H22mol2mol3mol从上两式知等质量的两份铝单质分别放入
设混合物中镁粉的质量为XMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242X0.3g24:2=X:0.3gX=3.6g则混合物中含铜粉的质量=6g-3.6g=2.4g（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=50
1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g
1、镁粉是强还原剂,与氧化剂作用能放出大量的能量,并以光的形式表现出来；硫酸镁很稳定.2、用其它强还原剂也是可以的,但效费比不一定高.3、火柴头不能代替氯酸钾,因为火柴头混含氧化剂和还原剂.
选C28克铁粉应产生氢气1g28克镁粉应产生氢气2.3g所以都不纯
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑因为稀硫酸足量,所以稀硫酸有剩余,且反应后生成FeSO4可溶于水所以所得溶液的溶质是H2SO4和FeSO4
和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3
在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24
镁的摩尔电子质量是12g/mol铁的摩尔电子质量是28g/mol若28g此物质可生成1.1g氢气,则此物质的摩尔电子质量是25.5g/mol所以铁、镁都不纯,故选择D