将过氧化钠投入碳酸氢铵溶液中现象

1.C.Na2O2物质的量为7.8/78=0.1mol,可生成0.2mol的NaOH,同时放出O2.AlCl3物质的量为1*0.05=0.05mol.即Al3+与OH-为1：4的比例,刚好将生成的Al

过氧化钠与水作用生成NaOH和H2O的反应分两步：第一步是Na2O2与水反应,生成H2O2与NaOH；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2第二部则是由于H2O2不稳定,所以H2O2分解生成水和O

减少的是硫离子,碳酸氢根离子增多的钠离子不变的是硝酸根离子原因如下如果将过氧化钠投入到清水中,那么产生的物质为氢氧化钠与氧气可以通过这两个化合物对溶液的影响来判断对离子数量的影响氧气可以氧化硫离子,所

分解得到氨气,二氧化碳,水蒸气过氧化钠得到氧气,氨气盐酸得到氧气,水蒸气（挥发）浓硫酸除水故D

氧气氧化Fe2+成Fe3+了.再问：但不也可以看到白色沉淀吗再答：看不见的

这是一个半过量反应,其中过氧化钠是过量的所以要放出一定量的氧气：6H2O+4Na2O2+4FeCl2=4Fe(OH)3（箭头下）+8NaCl+O2(箭头上)

过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠和二价铁离子和氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀

Na2O2先和溶液中的水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成的NaOH再和FeCl2反应2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl生成的Fe(OH)2在空气中就会被氧化成Fe(

就是Na2O2和水反应产生的O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2NaOH和FeCl2反应得到Fe(OH)2然后4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3空气中的氧气也能氧化.

与水先反应然后将亚铁氧化

先生成氢氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH接着形成沉淀2NaOH+Fe(NO3)2=Fe（OH)2↓+2NaNO3而氢氧化亚铁易被氧化,一有空气就氧化4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe(O

将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+=Fe

过氧化钠有氧化性,能将氯化亚铁溶液中的二价铁氧化成三价铁离子；过氧化钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与Fe3+生成Fe（OH）3沉淀,溶液就成了NaOH和NaCl溶液了,所以变为无色溶液.现象：

有气体生成,有红褐色沉淀生成再问：为什么不是沉淀由白色变成灰绿色再变成红褐色再答：因为溶液是强氧化性环境,二价铁已被氧化为三价

有.气体是氧气.过氧化钠+水——氢氧化钠+氧气（气体）,生成的物质会反应：氢氧化钠+氯化亚铁——氢氧化亚铁(沉淀)+氯化钠,氢氧化亚铁+氧气+水——氢氧化铁.这些反应同时进行,所以势必有氧气溢出.

第一步反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（g）第二步反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(s)+Na2SO4总反应：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2(s)+2

过氧化钠是氧化剂,氧化亚铁是不溶于水的,应该是氯化亚铁吧,如果是加入氯化亚铁溶液中,则是放出气泡,溶液产生棕黄色絮状沉淀（氢氧化铁）

NaOH：a/(a+b)Na：(40a/23)/(b+22a/23)Na2O：(80a/62)/(a+b)Na2O2：(80a/78)/(b+62a/78)

过氧化钠分别投入FeCl2,有气体产生,生成红褐色沉淀NA2SO3,有气体生成品红溶液有气体生成,品红褪色

6NaH+6H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3沉淀符号+6H2+3Na2SO4