将钠分别投入硫酸钾溶液,

金属钠和水接触时首先被氢离子氧化,因为即使再浓的溶液与水接触的也比与溶质的分子或离子接触的充分,而且钠又十分活泼,所以先和水反应补充：由于刚进入水中,消耗了大量的氢离子,使水的水解平衡向右移动,不断产

都会产生气泡和白色沉淀,气泡都是氢气泡,氯化镁溶液中的沉淀是氢氧化镁,饱和氯化钠溶液中的沉淀是氯化钠晶体.因为钠和水反应产生氢气,生成氢氧化钠.氯化镁溶液中生成的氢氧化钠继续与氯化镁反应产生沉淀,饱和

钠投入到FeCl3溶液中，发生反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与FeCl3反应现象．所以现象为：钠

选12中氢氧化钡不溶3中碳酸钡不溶4中硫酸铜为蓝色

物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、三者之间不反应，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误．B、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项正确．C、Na2CO3和

钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）．A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反

过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠和二价铁离子和氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀

Na2O2先和溶液中的水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成的NaOH再和FeCl2反应2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl生成的Fe(OH)2在空气中就会被氧化成Fe(

Fe-56g/molCu-63.5g/molFe+2HCl=H2+FeCl2Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu活泼性是Zn大于Fe大于Cu答案是A.盐酸

将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+=Fe

有气体生成,有红褐色沉淀生成再问：为什么不是沉淀由白色变成灰绿色再变成红褐色再答：因为溶液是强氧化性环境,二价铁已被氧化为三价

有.气体是氧气.过氧化钠+水——氢氧化钠+氧气（气体）,生成的物质会反应：氢氧化钠+氯化亚铁——氢氧化亚铁(沉淀)+氯化钠,氢氧化亚铁+氧气+水——氢氧化铁.这些反应同时进行,所以势必有氧气溢出.

C铁置换出铜质量增加A,B均出氢气,减少D不反应

第一步反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（g）第二步反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(s)+Na2SO4总反应：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2(s)+2

此处应该是氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,而氢氧化钙微溶于水,故质量分数最小.其余的像钠和氧化钠,过氧化钠于水反应都生成氢氧化钠,易溶于水.

2Na~H2,所以46gNa反应生成2gH22K~H2,所以78gK反应生成2gH2所以每23gNa参与反应,溶液质量增加=44g每78gK参与反应,溶液质量增加=76g现在反应后两种溶液质量仍相等所

C.稀硫酸现象：硫酸钾无现象硫化钾产生臭鸡蛋气味（H2S）亚硫酸钾产生无色有刺激性气味的气体（SO2）氯化钡产生白色沉淀（BaS04）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑此反应消耗了石灰水中的溶剂---水溶剂漫漫被消耗,所以溶质---Ca(OH)2就析出了P.S.Ca(OH)2是微溶的

6NaH+6H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3沉淀符号+6H2+3Na2SO4

2个原因.(1)Na消耗了H2O,减少了溶剂的量,形成了过饱和溶液.导致NaCl析出.(2)增大了C(Na+),促使NaCl饱和溶液中的“结晶溶解”平衡逆移,导致NaCl晶体析出.可通过简单实验证明这