将钠氧化钠过氧化钠的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672ml的混合气体

氧化钠：Na2O,是Na和O2在常温下反应得到的.过氧化钠：Na2O2,是Na和O2在点燃条件下得到的.两者都能水反应生成NaOH不要搞混了哦~

都能反应生成氢氧化钠过氧化钠还有水生成

我觉得应该是生成了672ml的气体.其实氢气和氧气恰好反应,所以氢气和氧气就是2:1,因此氢气有0.02mol,氧气有0.01mol.由于2钠--1氢气,所以钠有0.04mol,由于2过氧化钠--1氧

你会发现,增重不是21.821.8-18.6=3.2g,就是Na2O2与水反应生成的O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22mol------------------------32gx----

足量的碳酸氢钠受热分解会生成水和二氧化碳,二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠,水与过氧化钠反应生成氢氧化钠后再与二氧化碳反应生成碳酸钠,故不会存在过氧化钠.

过氧化钠,因为氧化钠在空气中会被进一步氧化成过氧化钠,而过氧化钠则在空气中无反应

设混合物中Na2O2和Na2O的物质的量各为x、y2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑         

Na2ONa2O2中含的阴离子阳离子总数是3NA个假如只有氧化钠则其中有2mol钠离子和1mol氧离子只有过氧化纳则其中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子.楼主的迷惑在于过氧化钠.过氧化钠中的过氧

2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成672毫升氢气,算出钠的质量压强为0,所以完全反应2H2+O2=（放电）2H2

设过氧化钠xmol,氧化钠ymol.则78x+62y=70（根据样品的质量得出）(2x+2y)X40=(70+98-16x)X50%（由钠的量守恒,钠原子的量就是氢氧化钠的量,由于反应有气体产生所以要

1.设过氧化钠和氧化钠的物质的量分别是x和y.然后列等式78x+62y=70这个是混合物的质量然后根据过氧化钠和水反应的方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得生成氧气16x克所以反应后溶液质量

根据氧化还原反应中电子守恒来配平的把变了价的元素升降守恒然后观察其他元素也令其守恒!先把变了价的元素升降守恒然后观察其他元素也令其守恒就行啦!

氧化钠和水：Na2O+H2O=2NaOH过氧化钠和水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2我们假设题目中过氧化钠含有Xg,那么氧化钠含有（70-X）g.我们发现这两个反应中,使得溶液质量损失的反应

放出O2气体质量为70+98-160=8g,有8/32=0.25mol因此体积为0.25*22.4=5.6L

生成氧气：(70g+98g-160g)/(32g/mol)*22.4L/mol=5.6L过氧化钠：(70g+98g-160g)/(32g/mol)*2*78g/mol=39g氧化钠：70g-39g=3

设氧化钠的物质的量为x,过氧化钠的物质的量为y,则：62g/mol×x+78g/mol×y=14.0g---（1）Na2O+H2O=2NaOH112xx2x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2

先写反应方程式,得出过氧化钠和放出气体量的比例关系,然后可以算出过氧化钠的物质的量要算盐酸和氧化钠不是要总的固体质量吗?再问：我没有看懂，能不能帮我写一下过程再答：2Na2O2+2H2O===O2↑+

1.12升是氧气,记作为0.05摩尔,生成这么多氧气需要0.1摩尔过氧化钠,为7.8克0.1摩尔过氧化钠生成0.2摩尔8克氢氧化钠.至于“0.6毫升的氢氧化钠到0.6毫升氢氧化钠”我没看懂什么意思,请

先量出混合固体质量混合固体溶于水中充分反应收集生成的气体生成的气体是O2因为过氧化钠与水反应会生成氧气氧化钠不能从气体体积求出气体摩尔质量从而求出过氧化钠质量总质量也知道就能求出个自质量分数了

16通过两种物质和水反应生成气体恰好完全反应,知道氢气和氧气是2：1,设氢气摩尔数为x.然后通过比例知道所产生的氢氧化钠是4x.这样在通过那个12.4知道x=0.1,最后0.4*40=16.