将铜铝合金4.5g与足量

解题思路：理解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

A和B组成的混合物25g投入100g水中,取出10g溶液,那么其中混合醛的质量是2g生成4.8g沉淀,就是氧化亚铜了,是1/30mol,而醛和氧化亚铜的生成关系是1：1的（可由得失电子守恒判断）.用质

设反应的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &nbs

根据得失电子守恒设合金中铜有Xmol银有ymol64x+108y=142x+y=1.12/22.4*4x=0.05moly=0.1mol铜的质量为=0.05*64=3.2gCu(NO3)2AgNO34

化合物的两性所致Zn+2NaOH----->Na2ZnO2+H2Zn+2HCl----->ZnCl2+H2对,可以溶解（在氨水中也能溶解）

因为镁、锌、铜三种金属中,只有镁、锌可与稀硫酸反应,而铜不与稀硫酸反应,又因为稀硫酸是足量的,所以镁、锌完全反应掉了,则经“过滤、干燥”所得的20g固体即为混合物中铜的质量,进而,混合物中镁、锌的质量

设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x，与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为yFe+2HCl=FeCl2+H2↑56      

绝对正确的回答：如果10g纯净的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应,可得4.4g二氧化碳.现实际得二氧化碳4.5g,说明杂质也可以与盐酸反应放出CO2,并且等质量的杂质与碳酸钙,分别和足量盐酸反应,杂质产生的

Cu不溶于水,FeSO4溶于水,经过滤、烘干（滤渣）,得固体25.6g.所以混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g再问：25.6g，是反应前的铜+铜铁混合物中的铜么？再答：25.6g，

求co质量的那一步在详细点好吗回答：一氧化碳变成二氧化碳,增加一个氧原子,既分子量由28变44,增重了了16,现在一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳,与原来的二氧化碳一共是8.8克,原混合物是7.2克,

不管是和酸反应还是和碱反应,铝产生的氢气的量是相等的所以只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与硅和氢氧化钠反应产生的氢气的量相等就行了Fe-H256--2Si--2H228--2所以铁与硅的质量比为56:1

第二个式子,意图是电子守恒因为Cu、Ag失去的电子,最终被O2全部得到.左边是Cu、Ag失去的电子数2x+y,右边是O2得到的电子数1.12/22.4*4（物质的量×4）1molO2得到4mol电子（

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，有：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑1mol         &

(1)设含Fe的物质的量为xmolFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS的物质的量为ymolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56x+88y=28.818(x+y)=7.2x=0.2y=0.

设生成FeSO4质量为x,Fe是质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑152/x=2/0.4gx=30.4g56/y=2/0.4gy=11.2g溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110

解题思路：化学方程式解答，化学方程式中的计量系数比等于物质的量之比。解题过程：

设铝的质量分数为wm(Al)=awgm(Mg)=a(1-w)gAl-3/2H2Mg-H2(aw/27)*3/2+a(1-w)/24=c/22.4解得w=3.2c/a-3

应该是A2份Al生成3份氢气,如果1.8克全是Al,则生成氢气0.2克1份Mg生成1份氢气,如果1.8克全是Mg,则生成氢气0.15克现在Mg,Al合金1.8克,所以应该大于0.15,小于0.2克所以

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo