将锌和ZnSO4的混合物-搜答案-智慧作业帮

题中应该缺少一个条件,即硫酸过量那么我们可以用锌的量来计算假设可以得到Xg氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g2g6.5gX即X=2g那么以0.09g/L来算产生的氢气在标准情况下占的体积是2

如果完全反应179..6+20.8-200=0.4(克),这是产生的H2的质量根据这个可以算出消耗的H2SO4的质量是19.6克,消耗的ZN是13.2克.13.2/20.8就是原混合物中Zn的质量分数

B用极值法,设6克都是该金属,与硫酸反应放出氢气的量比较

H2的质量是1.12*0.0899=0.1g设需要Zn的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1x=3.25g答：至少需要锌3.25g.

Fe+H2SO4==Fe2SO4+H2xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2yy假设Fe有xmol,则产生的H2有xmol;Zn有xmol,则产生的H2有ymol得到56x+65y=12.12x+2

生成2g氢气即1mol,生成一摩尔氢气要两摩尔电子转移,因此需要一摩尔的锌,即65克

稀硫酸含有硫酸的质量：100g*9.8%=9.8g设能制得的氢气的质量为xZn+H2SO4===ZnSO4+H29829.8gx98/9.8g=2/xx=0.2g0.2/0.09=2.22L

设锌和铁分别为xmol,ymol,它们生成的氢气总共为[x+3y/2]mol=0.4/265x+56y=12.1x=?,y=?

加入过量NaOH即可

许多金属离子在水中　不是简单的以金属离子的形式存在的,而是与一定数目的水分子作用形成水合离子的形式存在的.所以你问的问题　实际上就是水分子与锌离子结合成水合锌离子的过程.

氢氧化钾稀硝酸,硝酸钙稀硝酸硝酸钾

利用两者的溶解度随温度的变化来分离.硝酸钠随温度变化很大,而氯化钠随温度的变化几乎不变.将两者溶解于适量水中,加热,再急剧降温,此时会有晶体析出,析出的是硝酸钠,然后过滤,若要得到更纯净的硝酸钠,可以

设需要锌m克Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑m/65=2/2m=65所以需要65g锌

解；设原混合物中铁质量为X,反应生成氢气的质量Y则原混合物中锌质量为24.2g-X,反应生成氢气的质量0.8g-YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XYZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

根据质量守恒定律,反应生成的H2气体质量=20.8+179.6-200=0.4gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.4g65/x=161/y=2/0.4g解得x=13g,y=32

以M代替三种金属,它们与硫酸反应的化学方程式可以表示为：M+H2SO4==MSO4+H2↑50g金属全部与硫酸根离子结合,生成MSO4,质量增重96g.H2SO4~SO42-~H296296gxx=2

升高正极电极电势或降低负极电极电势,具体可带入能斯特方程求解.看样子这是道选择题,如果还有不懂的话请追问吧.

2g/2g/mol*65.39g/mol=65.39g注：2g/mol、65.39g/mol分别为氢气、锌的摩尔质量.

生成的是氢气……从金属到盐质量增加96g,也就是说硫酸根有96g96g硫酸根对应98g硫酸H2SO4H298298gxx=2g

设原混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量分别为X1、Y1,反应生成的氧化钙、氧化镁的质量分别为X2、Y2.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056X1X2MgCO3=高温=MgO+CO2↑8440Y1Y2