将锌和硫酸锌的混合物20g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 16:40:39
(1)混合物和稀硫酸的总质量为20+180.4=200.4克而反应完成后溶液质量为200克所以生成氢气的质量为200.4-200=0.4克所以有0.2mol锌参加反应锌的质量为0.2*65=13克锌的
锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气
根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g则原混合物中含有12.25g氯酸钾
Fe+H2SO4==Fe2SO4+H2xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2yy假设Fe有xmol,则产生的H2有xmol;Zn有xmol,则产生的H2有ymol得到56x+65y=12.12x+2
在化学反应前后,金属的质量保持不变,则硫酸根的质量为68g-20g=48g,硫酸根和氢气的质量关系为96:2,所以生成氢气的质量为1g,所以本题答案为:1g.
根据反应前后元素质量不变,反应生成的11g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=11g-3.8g=7.2g;根据硫酸的化学式H2SO4,其中氢元素与硫酸根的质量比=2:96=1:48,当硫酸
设锌和铁分别为xmol,ymol,它们生成的氢气总共为[x+3y/2]mol=0.4/265x+56y=12.1x=?,y=?
6.5克锌就是0.1mol锌.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.溶液体积是0.08L,硫酸锌的物质的量浓度上就是0.1/0.08.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.质量分数是硫
反应后生成氢气的质量为:20g+180.4g-200g=0.4g设混合物中锌的质量是x,生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑651612xy0.4g65/x=161/y=2/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612m1m2m30.2g65/m1=98/m2=161/m3=2/0.2得m=6.5g,m2=9.8g,m3=16.1g所以ZnO质量=14.6-6.
锌和硫酸反应如下:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(气体)设反应生成氢气X克65265×(1-20%)X===>X=1.6可以生成H2质量为1.6g,在标准状况下,其体积为1.6÷2×22.4=
解;设原混合物中铁质量为X,反应生成氢气的质量Y则原混合物中锌质量为24.2g-X,反应生成氢气的质量0.8g-YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XYZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得
恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g设参加反应锌的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为zZn+H2SO4=H2↑+ZnSO465 98
根据质量守恒定律,生成氢气是20.8+179.6-200=0.4克.Zn+H2SO4=H2+ZnSO4652161X0.4gYX=13gY=32.2gZnSO4:20.8-13+32.2=40gw=4
26+74.4-100=0.4g,这个离开溶液的是氢气,用这个计算:Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g161g2gxy0.4gx=13gy=32.2g混合物中单质锌的质量分数=13/26=50%
(1)根据题意可以知道发生的反应为锌和稀硫酸的反应,故可以写出该反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;(2)写出化学方程式,计算出相关物质的相对分子质量的和,然后写出已知量和未知量
4.8g就是氧气的质量设KClO3x克KCly克2KClO3=2KCl+3O22*122.52*74.596xy4.8x=12.25gy=7.45gMnO2=7.75g剩余固体含有KCl7.45g,M
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265161220-7XYX=32.2Y=0.4
从题意分析:将50g锌粒放入200g质量分数为24.5%的稀硫酸中,待反应不再有气体产生时,将混合物过滤后得到剩余锌粒17.5g.则稀硫酸完全反应,应用硫酸的质量来解题.(1)Zn+H2SO4=ZnS