将锌粉加入到硫酸铜和硝酸银

锌先置换银,再置换铜.所以有几种可能1溶液为硝酸银硝酸锌硝酸铜混合,固体为银.2溶液为硝酸铜硝酸锌,固体为银3溶液为硝酸铜硝酸锌固体为银铜4溶液为硝酸锌固体为银铜5溶液为硝酸锌固体为银铜锌再答：亲求评

由金属素活动性顺序表知,铜比银更活泼,也就是说铜单质比银单质更容易失去电子,所以,铜离子就比银离子更难获得电子,所以,锌先和硝酸银反应!

C根据金属活动性顺序表,可知活动性Mg＞Cu＞Ag,而同一种金属在含有多种金属离子的溶液中,最先置换出来的一定是最不活泼的金属.如果你学了氧化还原反应,那么就更好解释了：金属活动性顺序表的顺序,其实就

在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，锌不能与硝酸镁反应，所以溶液中一定含有硝酸镁，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以溶液中一定含有硝酸锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体

反应有很多种：铁有剩余,而铜不反应；铜有剩余,铁完全反应；铜和铁都没有剩余.因为硝酸银溶液有酸性,所以硝酸根离子的氧化性被体现出来,且硝酸的氧化性大于银离子的氧化性.反应式太多了,并且只能写离子方程式

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，则所得固体A中一定含有被置换出来的铜；又固体A能与稀硫酸反应放出氢气，则固体A中一定含有铁；如果锌过量则固体A中含有锌；由于锌是否过量不能确定；故

铁会先和硝酸银发生反应再和硝酸铜反应.换成硫酸铜也是先和银反应,因为溶液中的反应实质是金属和金属离子发生置换反应反应顺序与金属的活性有关大致顺序如下钾钙钠镁铝锌铁锡铅[氢]铜汞银铂金排在前面的可以将后

2.A中一定含有Fe、Cu根据金属活动性顺序,锌先置换铜,再置换铁,铜与稀硫酸不反应,铁能置换稀硫酸中的氢,将A放入少量稀硫酸中,有气体产生,说明A中一定含有Fe、Cu可能有锌.再问：4.A中一定含有

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

CuSO4会先与Zn反应.假设CuSO4先与Fe反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,生成的FeSO4还会和Zn反应,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.可以看出,这两个方程式的总方程式是CuSO

则滤渣中一定含有的物质是：Cu、Fe滤液中一定不含有的物质是：CuCl2因为这个反应是锌粉先与氯化铜反应,然后与FeCl2反应,所以滤渣中一定含Cu,而题目中又说滤渣中加入盐酸后有气体生成,说明滤渣中

向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体和滤液.将固体放入稀硫酸中有气体产生,则固体中一定有___Fe.Cu____可能含有__Zn(锌)______;滤液中(水除外)一定

充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明锌是过量的则滤渣中含有的物质是CuZn那么锌加入到稀硫酸和硫酸铜有如下反应,硫酸与硫酸铜全部反应完毕H2SO4+Zn=H2（气体）+ZnSO4CuS

（1）AgCu（2）Zn（NO3）2硝酸银、硝酸铜（3）Zn+2AgNO3=======Zn（NO3）2+2Ag

不会有氯化亚铜(这里没什么反应使生成亚铜).锌会与硫酸铜发生置换反应.从金属活动顺序表锌和氢的活泼性大于铜,反过来铜离子氧化性大于氢离子.虽然溶液中含氢离子,但锌要先与铜离子发生置换,生成铜.如果锌过

形成zn-cu原电池加快反应速度,而铜本身并不参与反应

B锌先置换出银,再置换出铜.故当滤纸上有铜出现时证明银已经被完全置换出来了,溶液中无银离子.锌无剩余,有可能锌不足量,只把部分铜置换出来,故溶液中有可能有铜离子.

问得太笼统,混合物放到混合溶液中吗?

银子……假设能置换出铁那铁也会再次置换出银所以在银被全部置换出来之前是不会有铁被置换出来的