将食醋稀释10倍的目的是-搜答案-智慧作业帮

D因为溶液稀释或者浓缩前后溶质的质量始终是不变的.例如盐水,不管你再往里面加多少水,还是那么多质量的盐.

没错.还要记得每次取上一级溶液的移液管或移液枪（的枪头）要换新的,就是说最后只用一次,要不然下一级溶液的稀释度会不够.

浓硫酸会释放出大量的热玻璃棒搅拌可以释放热量

直接按稀释后的算,最后一起算稀释倍数.理想状态下可以,真实液体稀释后二倍略大于原液

因为你稀释10后1H+浓度为2*10的-6硫酸根为10的-62当你再稀释100时溶液是接近中性H+浓度为2*10的-7这是水中的H+也有作用的而硫酸根为10的-8你看看是不是20：1呢

楼上解释有问题NH3‘H2O===（可逆号）NH4++OH-用水稀释氨水十倍后,因为越稀越电离所以pH值大于10.加入氯化铵相当于NH4+浓度升抑制氨水的水解,所以pH值小于10所以是小再问：我知道越

0.1mol·L-1的氨水稀释10倍所以PH减少,C(H+)增大,C(OH)-减少.NH3.H2O===NH4++OH-稀释有利电离,但加入的体积要比电离产生的OH-要多.所以c(NH3·H2O)减少

Fe^3++3H2O=可逆号=Fe(OH)3+3H^+增加盐酸即增加氢离子的浓度,抑制铁离子的水解,防止氯化铁因水解而导致溶液浑浊

因为如果普通的强电解质的酸,稀释10倍后应该增大1,但是这个是弱电解质,稀释后它的电离程度会加大,所及加大的会少于1,那就应该选1了

PH=5C(H+)=10^-5C(SO42-)=0.5*10^-5稀释500倍C(H+)=2*10^-8但是要注意H2O的电离,所以最终C(H+)约等于1*10^-7C(SO42-)=1*10^-8答

如果不是精确算法的话,液体稀释10倍就是去1份100毫升的高浓度液体加入9份900毫升稀释液,定容或者也可以不定容（依照你的精确度来看）；如果定容的话就是定容至1000毫升.粉末状固体物质稀释十倍就是

pH变化最小的是——D.HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）因为这是一个缓冲溶液,外界变化对PH影响很小PH变化最大的是——C.HCl溶液（1.0mol/L）另外2个是弱酸、弱碱,

答案选C,因为AC是弱酸,在稀释的过程中,电离平衡向右移动,溶液中氢离子的物质的量增加,而盐酸不变!

将硫酸的两极电离都看作完全的,则ph=5时,c(H+)=10^-5mol/L,c(SO42-)=0.5×10^-5mol/L（pH=5是较低的数值,故可忽略H2O的解离,认为H+全来自H2SO4）.稀

再稀释100倍即使对原溶液稀释1000倍,稀释之后,溶液接近中性,但其PH接近7绝对不能等于或大于7,此时c(H)约为10-7mol/L,而c(SO4)=0.5*10-5/1000=0.5*10-9此

其实这个问题已经很复杂了,稀释10倍后HCl的浓度就是10^-6而水电离的H+在这种很弱的酸性下也接近10^-7了稀释1000倍就更不用说了,水电离的H+可能都比HCl电离的多了,没有字数给你定量计算

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滴定时,需要控制滴加溶液的量,太多造成两份,太少造成误差太大,滴定分析,酸式滴定管是专用工具,实在没有,去中学化验室找找,不贵的东西,很常见的.

没有用稀释后的食醋润洗酸式滴定管,不润洗滴定管中有水,相当于稀释醋酸,否则滴定结果偏低.

1.原醋的总酸含量较高,稀释完了以后有利于测定,要不然滴定的时候要消耗好多的标准液,有时候一管都不够2.原醋的颜色较深,稀释以后颜色变浅,有利于终点颜色判定