1%的硫酸铜溶液里面含有多少铜离子-搜答案-智慧作业帮

硫酸铜溶液中既不含晶体,也不含硫酸铜粉末.因为硫酸铜溶于水后会发生电离成硫酸根和铜离子,铜离子又和水生成络合离子：[Cu（H2O）4]2+使溶液呈现蓝色.硫酸铜溶液中含有络合离子和硫酸根,而不是晶体.

200*5%=10g;m(Cuso4.5H20)=250g;(10*250)/160=15.625g题目不难,就不知道我的过程有没有错了...再问：160是什么？跟摩尔没关系么？再答：160是五水硫酸

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664xa56/x=64/ax=7a/8则和H2SO4反应的Fe质量=a-7a/8=a/8故参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比=7a/8:a/8=7:1

和熟石灰反应,制得波尔多液,可以作为杀菌剂.比如咱们见得葡萄有时有点蓝色的东西,就是波尔多液.

硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜.结晶水合物溶于水时,结晶水是不能算作溶质的,要算作溶剂.类似的,十水合硫酸钠、十水合碳酸钠、明矾等溶于水溶质分别是硫酸钠、碳酸钠、硫酸铝钾.

0.1molCuSO412.8g再问：怎么算，麻烦写一下过程再答：1L*0.1mol/L*160g/mol=16g再问：128g是午睡硫酸铜的相对分子质量？？再答：160记错了再问：怎么算，再答：算什

12.5g再问：我想知道过程再答：选C再问：过程再答：五水硫酸铜CuSO4●5H2O质量分数250再答：是相对分子质量250再答：500mol0.1含0.05mol再答：0.05×250＝12.5

CuSO4为0.5L*0.1mol/L*160g/mol=8.0gCuSO45H2O为0.5L*0.1mol/L*250g/mol=12.5g

m(硫酸铜)=200*8%=16gm(CuSO4.5H2O)=250*16/160=25g

（1）16g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液的质量=16g÷8%=200g\x0d（2）设可得8%的硫酸铜溶液的质量为x\x0d100g×20%=x×8%x=250g故答案为：200；250．

设生成铜的质量为x.Fe+CuSO4===Cu+FeSO456---------645.6g--------x56/5.6=64/xx=6.4g答：生成铜的质量是6.4g

1*0.1=0.1*160=16克CuSO4.5H2O(64+32+64)/(64+32+64+5*18)=0.6416/0.64=40克

用0.5升乘以0.2摩尔每升算出需要无水硫酸铜0.01摩尔,再乘以无水硫酸铜的摩尔质量160克每摩尔算出需要无水硫酸铜1.6克.

0.4*250=100g胆矾溶解,配成1L溶液即可

硫酸铜晶体分子式是：5水硫酸铜,分子量为：250,配制500mL0.2mol/L中硫酸铜的量是0.5*0.2=0.1MOL,所以,需要250*0.1=25克所以需要硫酸铜晶体25克

m=160*10%*250/160=25g再问：250\160是什么啊？？怎么出来的？再答：250是胆矾的式量160是无水硫酸铜的式量

相对密度2.28

加稀硫酸铜溶液.再问：这种没有意义的，那还不如加水，但不能加水

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(沉淀)+Na2SO4设需要NaOHxg根据方程式,mNaOH:mCuSO4=80:160x:32=80:160x=16mNaOH溶液(10%)=16/10%=1

（1）32*16*4/（64+32+16*4）=8（2）设X吨x*((14+4)*2+32+4*16)/(2*14)=(12+16+(14+2)*2)/(14*2)数我没算你自己算吧还有硫酸铵你写错了