80%浓硫酸配置-搜答案-智慧作业帮

玻璃棒,量筒,烧杯即可.注意要将硫酸向水里加,之前需要查阅手册看看不同浓度硫酸的密度计算下.

需要98%浓硫酸63.2mL,需要水453.7mL.没有错啊,1.14*500*20％=1.84*x*98％是根据稀释前后溶质质量不变列的,然后解方程就可以了.x=63.2mL需要浓硫酸63.2mL9

以要配1L2mol/L硫酸为例：浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98g/mol要配1L2mol/L硫酸,需要纯硫酸2mol,需要浓硫酸200g,需要浓硫酸108.

V=200*0.5/0.2=500mLn(H2SO4)=0.5*2-0.2*0.4=0.92molV(H2SO4)=0.92/18.4L

你要干嘛?这可是要命的东西………………

试剂瓶啊.

计算浓硫酸的体积把浓硫酸加入水中并一边用玻璃棒搅拌至一定体积（小于500ml）把混合液倒入500ml容量瓶,加水至刻度线

1硫酸的物质的量为0.25mol,所以所需的浓硫酸的质量为0.25x98/0.98g,即质量为25g,浓硫酸的密度为1.84g/ml,所以需浓硫酸13.6ml2浓度偏低,量筒壁上含有少量水,导致量取浓

将浓硫酸沿着玻璃棒倒入水中,边倒边搅拌x*18.4/1000=2*200/1000x=21.739ml用量筒取出浓硫酸水的质量=200ml*稀硫酸密度-21.739ml*浓硫酸密度密度都可以查的.

把浓硫酸加到乙醇中.（体积比约为3：1）,边加边用玻璃棒搅拌.

100毫升98%的硫酸和96毫升蒸馏水稀释

98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以98%浓硫酸的物质的量浓度为1/0.054=18.4

取一百克98%的硫酸,加水至122.5克,所得溶液即为80%的硫酸

1600g*98%=(1600g+x)*80%x=360g1960g*80%=(1960g+y)*30%y=3266.7g

6n硫酸的配置

6n?是6N吗?即6当量浓度的硫酸.首先应该知道用什么浓度的硫酸来配制这种浓度的硫酸,其次应该确定要配制多少体积的这种硫酸.在这里我们假设,用的是质量分数98%的浓硫酸,配制溶液的体积是1000毫升.

X*36.5%=30克*7.3%X=6g需要浓硫酸6g和水30-6=24g

如果配制的溶液体积为1升.如果浓硫酸的质量分数是98%,需用浓硫酸的质量是170/98%=173.47克,即取浓硫酸173.47克,在充分搅拌的同时加入到900毫升水中,最后定容到1升.取10毫升甘油

设需要5%的稀硫酸xg,80%的硫酸3000-x克所以80%（3000-x）+5%x=3000×30%2400-0.8x+0.05x=9000.75x=15000x=20003000-x=1000所以

100ml*1.84g/ml*98%=(100ml*1.84g/ml+x)*20%x=717.6g=717.6ml所以用100ml98%的浓硫酸配置20%的稀硫酸,需要蒸馏水为717.6ml.

配置一定浓度的浓硫酸时,还需要将浓硫酸注入水中,此时酸的体积远远大于水的体积.不可以向酸中加水.酸不够用只能减少水的体积,来保证浓度时一定的.加水太多只能考虑加热浓硫酸来蒸发部分水分.