80毫升百分之20的氢氧化钠溶液的质量百度文库

纯硫酸质量:m=20%×100克=20g∵百分之20的硫酸溶液由百分之98的硫酸配制∴20%的硫酸溶液中的纯硫酸质量和98%的硫酸溶液中的纯硫酸质量相等∴90%的硫酸溶液质量m2=m/98%=20g/

W*10%=(W-100)*20%W=200g200*10%/40/(80/1000)=6.25mol/L

1设原氢氧化钠溶液为XgX*5%=（X-108）*20%X=144g2144*（1-5%）=136.8g3(144-108）*20%=7.2g4(144-108)/20=1.6g/cm3

1、1442、136.83、7.24、1.2

溶液质量==体积*密度===1.219*100==121.9g则质量分数==溶质质量/溶液质量===24.4/121.9=20%再问：该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？再答：22.4/40/0.1

氢氧化钠物质的量为2.4/40=0.06摩尔,其摩尔浓度为0.06/0.25=0.24（摩尔/升）取30毫升此氢氧化钠溶液所含物质的量为0.24*0.03=0.0072摩尔,稀释后摩尔浓度为0.007

缺个条件,缺稀硫酸的密度知道密度之后（设为a）,自己算浓硫酸质量=250*a*20%除以98%水=250*a-浓硫酸质量

设需要v毫升,利用稀释前后H2SO4质量不变,可以得到1.80xvx90%=500x1.14x20%v=70.4

1设原氢氧化钠溶液质量为x克.5％x=（x-108）20％x=1442144（100％-5％）=136.8g3144X5％=7.2g（因为无固体析出,和原来一样）4密度=m÷V=（144g-108g)

（1）先计算：假如要配置200g的NaOH溶液,那么差不多是40g的NaOH溶解于160g水中；（2）用烧杯称取40g固体NaOH；（3）假如160g水,变加边搅拌,直到NaOH溶解溶液变澄清；（4）

设原氢氧化钠溶液质量为xgx*10%/(x-100)=20%x=200原氢氧化钠溶液质量为200g,溶质质量为20g,八十毫升百分之二十的溶液密度为1.25g/mL再问：很抱歉，答案不对！不在选项中。

有一瓶百分之十四的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100克水后,变成百分之二十八的氢氧化钾溶液可知余下溶液为100克蒸发后的溶液里面含氢氧化钾为100×28%=28克,即0.5mol故蒸发后的溶液中,氢氧化钾的

题目不全,因为没有给出NaOH浓度,理想情况下,可以将Al全部转化为氢氧化铝沉淀,这样按照Al的摩尔数计算就可以了.

设原先有xg溶液则蒸发前后溶质质量不变x*a%==(x-w)*2a%x=2m则溶质有2m*a%/40==0.0005mamol

应告知20%、98%硫酸的密度.查表知：20%硫酸密度为1.14克/毫升,98%密度为1.84克/毫升设需要浓硫酸A毫升,根据稀释前后溶质的质量相等可得：500x1.14x20%=Ax1.84x98%

首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,

氢氧化钠溶液的质量=1.1×500=550（克）氢氧化钠的质量=550×10％=55（克）水的质量=550-55=495（克）答：需要氢氧化钠和水的质量分别是55克和495克.再问：化学方程式

沉淀都是氢氧化铝所以有0.78/78=0.01mol但要分2种情况1.氢氧化钠不过量仅仅生成氢氧化铝那么根据浓度和1:3关系可以求得为C2.氢氧化钠足量生成偏铝酸钠和氢氧化铝根据1:4关系和1:3的沉

氢氧化钠摩尔质量为：40g/mol1.066g/ml=1066g/L设体积为VL,密度为ρ,M为摩尔质量氢氧化钠物质的量浓度：c=n/V=(V*ρ*20%/M)/V=ρ*20%/M=1066*20%/

n(AlCl3)=0.04moln(Al(OH)3)=0.01mol分两种情况讨论：一、NaOH不足AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol1molxmol0.01molx=0.03