85%磷酸配制成5%

23克再问：是23克磷酸二氢铵和997克（毫升）水对不？再答：不是是1升水

配置好了,在调节ph

楼上的错了,购买来的大部分就是这个浓度的了.属于浓磷酸了.85%磷酸是无色透明糖浆状稠厚液体.性状：纯品为无色液体或斜方晶系体,无臭、味很酸.相对密度1.834(18°C).熔点42.35°C.易溶于

0.01M磷酸0.01MOL/L0.98克/L0.98=X*85%*1.69X=0.68ml需要85%密度1.69磷酸0.68ML

有多种配置方法,1、分别配置两种浓度的Na2HPO4和NaH2PO4,溶液,按一定比例混合即可；2、一定浓度磷酸溶液加氢氧化钠调pH至3

首先应该知道用于稀释的浓磷酸的浓度是多少.如果是一级工业磷酸,质量分数是85%；其二,应该确定要配制的溶液的体积是多少?假设是1000毫升.在不知浓磷酸的密度的情况下,计算方法：1000毫升溶液中纯磷

规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml：pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2mol/L”7.4…………39.1…………

多数有用,没有这个,你无法配制溶液.溶液稀释前后,溶质的物质的量不变.所以,溶液稀释公式：浓溶液浓度X浓溶液体积=稀溶液浓度X稀溶液体积0.5*1=15X,X=0.033升=33毫升.应该取33毫升磷

0.5x500=Vx15V=16.7mL用量筒量16.7mL浓磷酸,稀释到500mL即可

先算出磷酸和水的具体量用总量×85％和15％总量×85％是磷酸总量15％是水定①磷酸÷0.4％是需要的总量需要的总量×99.6％是总量水定②也就是你要加入②减①的水就成了

浓磷酸的摩尔浓度是15mol/L制成0.025mol/l磷酸溶液500ml需要的磷酸的物质的量为0.025*0.5=0.0125mol那么需要浓磷酸的体积=0.0125/15=0.00083L=0.8

首先,如果是用葡萄糖来配置营养液,可以理解COD近似等于BOD,也就是说COD和BOD都可以表示为碳源,营养比应该表示为C:N:P=100：5：1.从化学式下手,葡萄糖C6H12O6（分子量180）,

先分别配成两种标准液,使用的时候按照需要的PH值以不同比例混合就可以了,要精确的话混合好后要用精密PH计调PH.

如果配制的磷酸溶液为1升,那么需要纯磷酸0.05×98=4.9克,如果使用的是85%食用级磷酸,那么需要磷酸的质量是4.9/0.85=5.765克.即称取5.765克85%的磷酸,在搅拌的同时,加水定

500毫升0.01mol/L,的溶液中含纯磷酸的质量是0.01×0.5×98=0.49克换算称85%的磷酸溶液的质量0.49/0.85=0.58克即称取85%的磷酸溶液0.58克,在搅拌的同时加水定容

要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠（NaH2PO4.H2O）：138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠（Na2HPO4）：142g定

PH=PKa^2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6[H2PO4^-]/[HPO4^

根据缓冲溶液的pH计算公式pH=pKa-lg酸/碱这个体系中pKa应该是磷酸的二级电离常数上面酸碱分别代表磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的浓度再问：可不可以弱弱的问一句PKa的值是多少？再答：就是弱酸的电离平

假设配一升100mmol/L（即0.1mol／L）pH6.0的磷酸缓冲液：pH=pKa2+Log([HPO42-]/[H2PO4-])6.0=7.2+Log([HPO42-]/[H2PO4-])=7.

硼酸缓冲液一般PH6.77~9.24\x0dA液：0.2mol/L硼酸0.05mol/LNACL\x0d配方：硼酸:1.2368g,NACL0.2925g,加蒸馏水至100ml\x0dB液：0.05m