8g甲烷在氧气中完全燃烧-搜答案-智慧作业帮

CH4+2O2→CO2+2H2O16644gxx=64·4/16=16(g)V(O2)=22.4L×16/32=11.2L,氧气占空气的21%,所以,V空气=11.2L÷21%≈53.33L

C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等

根据比值就可算.甲烷中C；H（个数）=1：4,代入后可知C的质量在按CO与CO2的比例,分配,就可以算出来了.

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

18g水放出热量445Kj则36g水即2mol水放出热量为445*2==890KJ则热方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)dH==-890KJ/mol

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

64g氧气是2mol依据气体摩尔体积换算公式,乘以22.4L/mol得到44.8L的氧气氧气的体积是占空气的21%44.8L除以21%得到空气的体积是21.33L

充分：CO2+H2O不充分：CO+H2O或CO+H2O+CO2

设可向大气中排放二氧化碳的质量为x,同时消耗掉氧气的质量为y.CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16644464gxy16/64=64/x=44/yx=256gy=176g答：完全燃烧64g甲烷,

2H2+O2=2H2O也就是4克H2完全燃烧生成32克水那么8克氢气完全燃烧应该生成64克水氧气充足所以不用考虑氧气的量

甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O燃烧是淡蓝色火焰

燃烧完全与不完全主要体现在产物是CO还是CO2上不完全燃烧,产生CO方程式为2CH4+3O2=CO+4H2O32*318*4x3.6gx=4.8g参加反应的O2质量为4.8g

CH4+2O2=CO2+2H2O16642496H2+1/2O2=H2O21624192甲烷和氢气各24g,分别在氧气中充分燃烧,分别需要氧气96克和192克.

64gCH4+2O2=CO2+2H2O1632*216g64g所以就是64g.

如果是试卷上,既然说了完全燃烧,就是8mol,实际上氧气再充足,也会有不完全燃烧,所以是小于8mol

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略

CH4+2O2==CO2+2H20气体通入石灰水中：H2O被吸收了,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O生成10g碳酸钙,为0.1mol,得出CO2为0.1mol,共4.4g,根据甲烷燃烧方程,