作业帮8g铜粉在空气中加热至完全反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 00:05:23
2CU+O2=2CUO128321608gx=2gy=10g将8g的铜片在空气中完全加热,问能生成10克的氧化铜/同时要消耗2/1.429=1.4升氧气
（1）根据质量守恒定律生成CO2的质量为：44g-33g═11g（2）因木炭粉已完全反应了，剩余的固体中肯定有Cu，可能还有CuO设：生成Cu的质量为xC+2CuO 高温 .&nb
设混合物中Cu的含量为xg,则：生成的CuO的质量m(CuO)=80*x/64=5x/4而木炭粉加热完全反应之后无固体剩余,所以剩余固体就只有CuO所以5x/4=a所以x=4a/5（g）Cu的质量分数
最后完全是CuO呗,所以O含量=C含量,Cu/C=Cu/O=64/16=4：1
解题思路：根据发生反应的化学方程式找出已知量与未知量的关系计算即可解题过程：解析：2Cu+O22CuO128328gm128:32=8g:m解得m=2g消耗氧气的体积为=1.4L若有疑问，可以直接留言
固体物质减少了22.0g即生成22.0g二氧化碳C+2CuO=高温=2Cu+CO21216044xy22g12/x=160/y=44/22gx=6gy=80g原混合物中氧化铜80g木炭粉6g
2Na+O2==Na2O2(等号上画三角号)咱班老师讲的
设参加反应的氧化铜的质量为x；原混合物中木炭粉的质量为y2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑159 12 &n
设铜的质量为x生成氢气的质量为y2Cu+O2=2CuOZn+H2SO4=ZnSO4+H212832652XX/4X/4Y5X/4=650X=520（1）混合物中锌的质量分数520/4/650*100%
与氧气水二氧化碳生成铜绿
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O2.6/26*2*44=8.8g
4.6gNa是0.2mol,每个Na原子从0价变成+1价,所以转移的电子为0.2mol
化合反应2Hg+O2=加热=2HgO分解反应2HgO=加热=2Hg+O2↑
设有氧化铜x克CuOCu80g64gxg25.6g解得x=32因此氧化铜有32克
反应可生成三氧化二铁比在常温下反应快点
固体物质减少了22.0g说明生成22.0gCO2反应方程式为：C+2CuO=高温=2Cu+CO21216044xy22g12/x=160/y=44/22gx=6gy=80g原混合物中氧化铜80g木炭粉
不相等,失去了氧化铜中氧元素的质量,木炭的质量也失去了,剩余固体的质量是铜的
NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x36.540/36.5=x/36.5x=40由于NaOH中的Na全部是原来Na转化来的所以原来Na的质量为：23/40*40=23g2H2+O2=2H2
楼主,告诉你一种很快的方法：你就把S看成没有参加反应.实际过程等效于Fe与H2SO4反应（混合气体是H2S与H2,有没有S对混合气体的体积没有影响）,气体体积为：8.4/56*22.4L=3.36L【