小科完成氢气还原氧化铜的试验后,没等-搜答案-智慧作业帮

在实验过程中,应先【氢气一会儿】再【加热】,当黑色固体变为红色时,应先【停止加热】,等到【试管冷却至室温】,再停止【通氢气】,目的是【防止被还原出来的铜在高温下重新被氧化（空气中含有氧气）】.

（3）因为是木炭和氧化铜的混合物,所以,氧化铜跟稀硫酸反应了,现象是黑色固体部分溶解,溶液变成蓝色（反应生成的硫酸铜）,木炭没变化,是未溶解的那部分黑色固体因为是木炭还原氧化铜,所以,红色固体是铜,实

`现象注意氢气``有水珠生成加热前和停止加热后都要通一段氢气,停止加热后要通到红铜降温为止木炭``黑色粉末逐渐（SORRY这一项我不确定,不能减少乱说的）一氧化碳``一氧化碳通过尾气要点燃处理,防止未

H2+CuO=(加热)Cu+H2O氧化铜中的氧原子在反应后全部与氢原子组成水分子,氧化铜到铜相对原子质量变小,根据质量守恒定律,氧化铜质量相对减少.

现象是试管壁上有水珠形成,试管中的粉末由黑色转为红色.反应后生成铜与水是实验结果,现象就是直观看到的情况.

H2+CuO=(高温)=Cu+H2O并注意在实验之前先通一会氢气,目的是把空气敢净,一面在加热时氢气与空气中的氧气加热发生爆炸,实验结束后要再通一会氢气,目的是等高热的铜单质冷却下来以免再在高温下与空

H2+CuO=Cu+H2O是加热C+2CuO=2Cu+CO2是高温因为固体接触面小难以反应我们做实验用酒精灯根本不行要喷灯

1.固体减少8g说明CuO中,有8g氧元素被反应了mCuo=mO（O/Cuo）=8/（16/80）=40g2.m浓硫酸=密度*体积=1.84g/ml*50ml=92gm水=密度*体积=1g/ml*30

1.检查装置的气密性.（这是涉及气体实验的最常规步骤）2.检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤）3.加入药品,链接好装置.4.先通氢气一段时间.(赶走玻璃管里的空气,防止氢气混合空气加热时爆炸

61725436气密性检查都是在试验前做1先试管内加入药品才能做试验2先通入氢气是为了把氧气清除,否则加热后氧化铜会与氧气反应,影响试验5再加热试管,使氢气还原氧化铜4停止加热,若先停止通氢气,则收集

CO+CuO=△=CO2+CuH2+CuO=△=H2O+Cu

解题思路：氢气还原氧化铜，已知生成的铜的质量，可以根据方程式列出比例求解。解题过程：设需要氧化铜的质量为xH2+CuO=（加热）Cu+H2O8064x3.0克解：x=80*3/64=3.75克。所以需

（1）上述表格中m的质量为＿＿3＿＿,10g样品中CuO的质量为＿7＿＿＿.（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数.CUO+H2SO4=CUSO4+H2O80982X=2.45g2.45/20*100%=1

Cu+H2=(加热)H2O+Cu

解题思路：根据氢气还原氧化铜的反应可知：化学反应中用去的氢气和氧化铜之间存在反应的比例关系，可求氧化铜的反应量。但是，进一步分析可知，氢气还原氧化铜的实验中，反应前要用部分氢气除去容器中的空气，反应后

CuO+H2=加热=Cu+H2O

(1)氢气在使用前要验纯.(2)先通入氢气将试管中的空气排出（氢）(3)再用酒精灯加热氧化铜试管使反应发生（灯）(4)看到CuO变红后先撤去酒精灯并熄灭（灯）(5)通氢气直到红色的Cu冷却,避免空气进

加热

氢气还原氧化铜的方程式△H2+CuO＝H2O+CuH2作还原剂,CuO作氧化剂

我认为不需要点燃处理一是很容易引起爆炸二是多此一举么!氢气无毒无味无害,自然排放就好初三的课本里从未出现氢气的尾气处理,但是肯定跟验纯是不同的