90g硫酸液态与10g水配成的溶液的溶质

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx65/6.5g=2/xgx=0.2H2质量0.2克100g+6.5g-2g=106.3g溶液的质量106.3G

锌和溶液总质量是232.5g恰好完全反应,溶质完全为硫酸锌根据锌32.5g,0.5mol,硫酸锌即为0.5mol硫酸锌相对分子质量为161,所以溶液中溶质质量为80.5g80.5/232.5=34.0

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g这种硫酸中溶质的质量分数19.6g/100g*10

NaOH的质量=200×10％=20gH2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O 98    2×40  x &nbs

如果是比较两种浓硫酸的溶质的量浓度哪个大,则计算如下:(1).10g98%的浓硫酸的溶质的量浓度{[10g*98%/(98g/mol)]/[10g/(1.84g/cm³)]}*1000cm&

体积等于什么?质量除以密度啊

m质=10g×98％=0.98gS=0.98g÷(1－0.98)×100g=49g两个算出来应该不一样再问：mol/L物质的量浓度最后答案两个都是18.4mol/L老师说了下答案就是…我不知道过程应该

怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2

首先铜不与酸反映生成氢气的是锌方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设锌有x克则可计算65/x=2/0.4解得x=13克则铜有20-13=7克铜的质量分数为7/20=0.35即铜的质量分数为35%

设Zn的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2解得x=6.5g所以Cu的质量=10-6.5=3.5g

此题中,Cu不与稀硫酸反应,Zn与硫酸恰好完全反应.（1）用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g98：x

对再问：为什么，分析一下这道题？？再答：Fe+H2SO4=====FeSO4+H22克氢气是一摩尔，根据上式，需要一摩尔的铁，56克不清楚这是不是判断题……生铁……貌似不纯吧？如果不纯，就不对

铜不和硫酸反映,所以溶质是硫酸锌.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612x16.1g0.2gx=6.5g就是根据反应式算就行了,题目说的恰好反应指的是能反应的部分.

1)氢氧化钙2)酒精3)盐酸4)碘5)硫酸再问：为啥填氢氧化钠和盐酸再答：因为澄清石灰水指氢氧化钙稀溶液盐酸我打错了~是氯化氢

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g100gX列式：98/100g=2/XX=2g（白打了,硫酸是过量的）65/13=2/XX=0.4g

AO+H2SO4=ASO4+H2Ox+1698x+9610m(10+90)*30%,x=24,原子量为24,这种金属是镁；m=24.5克,稀硫酸中溶质的质量分数=24.5/90=27.2%.反应后的溶

设生成FeSO4质量为x,Fe是质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑152/x=2/0.4gx=30.4g56/y=2/0.4gy=11.2g溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110

楼上回答的是物质的量比,而问题是求铁锌质量比所以设Zn的质量是x,铁为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65----------------------------2x--------------

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

生成H2的肯定是Zn因此根据氢气的量来求Zn的质量Zn+H2SO4==ZnSO4+H265981612XYm10.4X=13gY=19.6g那么氧化锌的质量为14.62-13=1.62gZnO+H2S