98%硫酸怎么配0.05mol L

首先应该知道配制0.1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度是多少.如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为10

H2SO4：M=0.098kg.1.28M（H2SO4）=125.44g98%浓度硫酸需要：125.44/98%=128g所以体积：V=m/p=128g/1.84g/cm3=69.57ml

前期准备：1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL.2)选取适当大量容量瓶,本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小).检验容量瓶是否漏液.清洗容量瓶.3)计算所需浓硫

使用量筒取1mol纯硫酸（98g,如不使用纯硫酸,应根据其纯度换算出98g硫酸所对应的量）,在量杯中加入少量水,如300ml,将纯硫酸沿玻璃棒缓慢加入量杯中,使用纯水多次冲洗量筒,冲洗液也应倒入量杯中

m质=10g×98％=0.98gS=0.98g÷(1－0.98)×100g=49g两个算出来应该不一样再问：mol/L物质的量浓度最后答案两个都是18.4mol/L老师说了下答案就是…我不知道过程应该

加水(硫酸向水杯里面倒,否则因热量过高而溅出)根据MOL不变CV=CV(C是物质的量浓度,V是总体积)算式如下:18.4(mol/l)*V1(L)=6(mol/l)*V2(L)把左面式子弄到右面,得:

量取分析纯硫酸（密度1.84）28ml,慢慢倾入500ml水中,冷却后倒入1L容量瓶稀释至1L,标定吗,就算了吧,懒得写了,呵呵,不是科研机构没这个必要,公司化验的话,不标定也行的.再问：要计算的啊，

参考下这个,你再自己思考一下.0.1mol/L盐酸标准溶液（一）配置量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml,再加蒸馏水稀释至1升.(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)（二）标定碳酸钠标定：称取

和正常配法差不多,只是定容时加点水需冷却一下,再加水再冷却

量取277.8ml浓硫酸,慢慢边搅拌加入到约500ml的水中,稍冷后,稀释至1000ml,混匀.

98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100ml的1M的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁.

硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可.

如果是配置1L的话就可以用5g的98%的浓硫酸放到水中配成1L的溶液

将浓硫酸稀释即可

0.05mol的硫酸为0.05*98=4.9克,用4.9除以0.98等于5克,在1升容量瓶内先加入500毫升蒸馏水,再准确称量5克浓硫酸,慢慢倒入此容量瓶内,摇匀后再用少量蒸馏水将称取浓硫酸的容器洗干

98%的硫酸物质的量浓度c1=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=5×10/18.4=2.72ml即将2.72毫升98%的浓硫酸,在搅拌的同时缓慢的加入到7毫升水中,静置、降

以98%、密度1.84克/毫升的浓硫酸配制1L2.5mol/L的硫酸溶液为例（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.需要硫酸的物质的量＝1＊2.5＝2.5摩尔2.5摩尔硫酸的质量＝98＊2.5＝24

市售的浓度在98%左右,但准确含量因生产厂家、批次、储存时间等因素的不同而不同,因而无法直接用配制!可将稀释到0.05mol/L左右,再用已知浓度的NaOH标准溶液（使用NaOH配制）进行标定,当然准

市售浓硫酸的浓度在98%左右,但准确含量因生产厂家、批次、储存时间等因素的不同而不同,因而无法直接用浓硫酸配制!可将浓硫酸稀释到0.05mol/L左右,再用已知浓度的NaOH标准溶液（使用分析纯NaO

浓硫酸的浓度多说是98%,实际应是一个区间范围,95%-98%.一般说98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L.具体配制步骤如下：1、计算：需浓硫酸(1000mL*3mol/L)/18.4mo