作业帮工业上将Na2CO3和Na2S通入SO2过量很多,将会产生浑浊现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 16:58:04
楼主,我们先把最终的化学方程式写下来就一眼能看出：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2CO3和SO2消耗比是：1:12Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓NA2S和SO2消耗比是：1
C、稀硫酸Na2S:生成H2S,有臭鸡蛋气味Na2SO3:生成SO2,有刺激性气味Na2SO4:无现象Na2CO3:生成CO2,无气味
H2SO4与硫酸钠无明显现象与碳酸钠产生无色无味气体与亚硫酸钠产生无色有刺激性气味的气体与硫化钠产生臭鸡蛋性气味的气体与氯化钡产生白色沉淀
第一空氧气金刚石硫酸第二空溴化钠硫化钠第三空碳酸钠硫酸氢钠共价键是指两个原子间共用一对电子离子键是两个原子间其中一个原子把电子给了另一个原子
H2S,SO2被硝酸氧化,所以错了；对.硝酸中也有水呀.
HCl就行.与碳酸钠反应产生无色无味气体与亚硫酸钠反应产生有刺激性气味的气体.与硫化钠反应产生臭鸡蛋气味的气体.与硫酸钠反应无明显现象.与硝酸银反应产生白色沉淀.
可加入盐酸鉴别,现象分别为无现象、白色沉淀、生成气泡、生成气泡并有刺激性气味.Na2SO3中的硫是+4价,有强还原性,容易被O2氧化为+6价的硫,即Na2SO4,加入BaCl2会生成BaSO4白色沉淀
硫化钠中的硫显-2价,具有还原性.二氧化硫中的硫显+4价,既有氧化性又有氧化性,当二氧化硫足量时,可以将-2价的硫氧化为0价的单质硫.如果二氧化硫少量,反应方程式为:NaS+SO+HO==NaSO+H
主要是二氧化碳的量不同,第一个是不足,第二个是过量
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONa3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2P
BaCl2溶液与Na2CO3,Na2SO4都有白色沉淀品红溶液无法分辨NH3Cl与Na2SO3,Na2SO4现象相同盐酸Na2S------H2S臭味气体Na2SO3----SO2刺激气味Na2CO3
沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，（1）主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可Cu2++CO32─=CuCO
向Na2S溶液中加FeCl3,由于开始Na2S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe^2+与S^2-反应生成FeS沉淀2FeCL3+3Na2S=2FeS↓+6NaCL+S↓向FeCl3溶液加Na2S溶液
硫化氢+碳酸钠=硫化钠+二氧化碳+水
因为溶解与析出是存在可逆的所以就算冷却后还是不能完全析出所有的晶体再问：不懂，能否把温度降低到0的溶解度？能的话不就可以析出所有晶体剩下水了吗？再答：这是不可能的。就算能，这2种物质度析出，但是也是混
可用稀硫酸鉴别.NaCl不反应.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,气体无味判断出是Na2CO3.Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3(或H4SiO4沉淀）,判
只含有共价键的是O2H2SO4只含有离子键的是Na2S共有的NaHSO4NH4ClNa2CO3
4Fecl3+2Na2S=S2（气体符号）+4Fecl2+4Nacl根据还原性强弱判断!负2价的S离子还原性强于负1价的Cl离子
先和NA2S反应,因为他们是归中反映（生成S）有化合价变化而与NA2CO3生成NA2SO3,无化合价变化,接着还是会与NA2S生成S
不反应,但是Na2S在H2O中有水解.Na2S=2Na++S2-S2-+H2O=可逆=HS-+OH-HS-+H2O=可逆=S2-+OH-