作业帮工业上用NaClO3和Na2SO3溶液混合制取ClO2,则反应后的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 19:12:58
2NaClO3+Na2SO4+H2SO4=CLO2+2Na2SO4+H20
一、现有100吨生石灰,经充分煅烧后得到固体物质60吨,根据质量守恒定律可知,反映产生的CO2的质量为100-60=40吨二、煅烧反应中各种物质的质量比CaCo3——→CaO+CO21005644XY
硫化钠中的硫显-2价,具有还原性.二氧化硫中的硫显+4价,既有氧化性又有氧化性,当二氧化硫足量时,可以将-2价的硫氧化为0价的单质硫.如果二氧化硫少量,反应方程式为:NaS+SO+HO==NaSO+H
1、分离液态空气法在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,由于液态氮的沸点是‐\x0196℃,比液态氧的沸点（‐\x0183℃）低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧；2、膜分
需要加酸,用硫酸.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2ONaClO3做氧化剂,Na2SO3作还原剂.
1、氯酸钠和亚硫酸钠的物质的量之比为2:1,亚硫酸钠一般发挥还原性,1mol得2mol电子,那么每摩尔的氯酸钠得1mol电子,也就是说氯变为+4价,应该是ClO22、相当于0.1mol硝酸和0.2mo
一般是硫酸. 1.氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法) 目前,欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法,化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl
先用饱和碳酸钠,分层后,分液得到乙酸乙酯再蒸馏得到乙醇
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2Na2SO4+H2O+2ClO2(气体)
（1）由于煅烧时加入过量的炭粉，且固体A可以分离并进行煅烧应用可知A是炭粉，化学式为C；过滤时滤纸要紧贴滤斗内壁，若滤纸与普通漏斗内壁不紧贴，中间留有气泡，则内外压强差减小，过滤速度就慢．硫化钠中钠元
向Na2S溶液中加FeCl3,由于开始Na2S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe^2+与S^2-反应生成FeS沉淀2FeCL3+3Na2S=2FeS↓+6NaCL+S↓向FeCl3溶液加Na2S溶液
方程式有问题呀!
BBBBBBBBBBBBBBBBBBBSO32-变成SO42-要升高2价,失去2e-,而ClO3-变成ClO2要降低1价,得到e-,所以是2:1.
（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）3NaClO(热)=2NaCl+NaClO3反应（1）的反应速率快,很容易进行；反应（2）的反应速率慢,如果不加热,生成就相当困难；如果不加
4Fecl3+2Na2S=S2（气体符号）+4Fecl2+4Nacl根据还原性强弱判断!负2价的S离子还原性强于负1价的Cl离子
反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被
CaO与水反应形成微溶的Ca(OH)2,因为只有少量水,Ca(OH)2呈固态,很容易过滤掉,而且Ca(OH)2不与乙醇反应,不生成其他物质.一般会加热蒸出乙醇,Ca(OH)2就会变成CaCO3,彻底过
2NaCLO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2CLO2↑＋H2O
不反应,但是Na2S在H2O中有水解.Na2S=2Na++S2-S2-+H2O=可逆=HS-+OH-HS-+H2O=可逆=S2-+OH-