作业帮工业浓盐酸去除硫酸根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 02:07:07
盐酸都是HCl硫酸都是H2SO4与浓度无关
工业浓硫酸貌似就是无色的了,当然也有可能带黄色,这个我没有见过浓硝酸本身是黄色的,因为分解产生了NO2浓盐酸因为工业品里很容易混有Fe3+,因此也是黄色的
硫酸是一种油状的液体,可以和水以任意比例与水混合,形成对应的硫酸溶液,当硫酸溶液的质量分数在67%以下时称为稀硫酸,浓度在67%到98.3%之间的叫浓硫酸,当然,还有浓度超过98.3%,甚至超过100
加入氯化钡,然后过滤即可方程式：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(沉淀）
解题思路：消耗的硫都转移到发烟硫酸中解题过程：思路：消耗的硫包括生成SO3和用到的98%的硫酸，即所有消耗的S都转移到发烟硫酸中，根据硫原子守恒就可以算了。每小时消耗硫为a/10t即0.1at发烟硫酸
1、浓盐酸2、浓硫酸3、浓硫酸“为什么稀的和浓的有区别,不都是同一种物质吗?”关于这一点,我想说有区别,原因如下：对于盐酸,任意浓度的盐酸都具有挥发性,但是一般的我们认为稀盐酸的挥发性很弱,故不考虑.
(1)写出下列物质的化学式盐酸HCl__,硫酸_H2SO4__,硝酸_HNO3___.(2)盐酸,硫酸,硝酸电离时生成的阳离子全部是___氢离子__,所以它们都是酸_____,(3)根据酸中是否有氧元
水会和三氧化硫反应,但会放出大量热,不利于吸收三氧化硫,而且在此过程中会形成大量酸雾,这是因为放出的热使硫酸蒸发.导致产物收集的效率大大降低.用浓硫酸则无此弊端.虽然吸收SO3后也会放热,但放热量相对
B项这是为了出去硫酸根最好的就是用钡离子生成不溶于酸的白色沉淀!
先加过量BaCl2溶液除去(SO4)2-,再加入过量的K2CO3溶液除去Ba2+,然后加入过量盐酸使溶液除去(CO3)2-,最后加热蒸发就可以得到纯净的KCl了（除去了水和HCl).这对于中学阶段是最
1易挥发性.工业用浓盐酸中会有杂质2注意将浓硫酸导入水中,顺序不可相反3白雾是浓盐酸中挥发出的HCl又在瓶口附近吸收了水形成的酸雾4NaOH易溶、Ca(OH)2微溶,在空气中NaOH先吸收水自溶,再吸
氯化钡氯化钡+硫酸=硫酸钡（沉淀）+氯化氢这样不带入新杂质
HCL水溶液：盐酸HNO3硝酸H2SO4硫酸
acl2+h2so4=2hcl+baso4(沉淀)2fe+hcl=fecl2+h2(上升)然后再过滤
额你不知道用来吸收的98%的硫酸是少量的吗?然后吸收了三氧化硫,再稀释以后就可以产生更多的硫酸了!
能.但是浪费.不如稀盐酸好.并且很难控制用量,如果浓盐酸多了,铝壶就会被腐蚀.最好的选择是浓硝酸
加入氯化钡或氯化铅,这两种物质都不溶于水且难溶于酸,然后过滤就行.
如果硬要彻底的分开只有用分馏,盐酸为低沸点酸,硫酸为高沸点酸,加热先出来的是盐酸
GBT12737-2008工业用化工产品中以硫酸根表示的痕量硫化合物测定的通用方法还原和滴定法标准编号:GB/T12737-2008中文标准名称:工业用化工产品中以硫酸根表示的痕量硫化合物测定的通用方
说详细了没用.你就这样说给你的朋友听吧：假如二氧化硫通入水中就能制得工业硫酸,那就不会有现在的工业制硫酸的方法.假如氯气通入水中能制取工业盐酸,同样也不会有现在的工业制盐酸的方法.也就是说,假如有更简