工业用焦炭还原氧化铝制取铝合金
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 18:10:08
不可以.金属活动顺序中,金属的冶炼方法是:K,Ca,Na,Mg,Al:用电解法Zn,Fe,Sn,Pb:用还原剂法Cu,Hg,Ag:用热分解法
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O
Al2O3+2NaOH----->2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O----->Al(OH)3+NaHCO32Al(OH)3----->Al2O3+3H2O(加热)2Al2O3---
不可以.金属活动顺序中,金属的冶炼方法是:K,Ca,Na,Mg,Al:用电解法Zn,Fe,Sn,Pb:用还原剂法Cu,Hg,Ag:用热分解法
反应1:Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O反应2:2NaAlO2CO23H2O=Na2CO32Al(OH)3↓反应3:2Al(OH)3=△=Al2O33
一、现有100吨生石灰,经充分煅烧后得到固体物质60吨,根据质量守恒定律可知,反映产生的CO2的质量为100-60=40吨二、煅烧反应中各种物质的质量比CaCo3——→CaO+CO21005644XY
1、分离液态空气法在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,由于液态氮的沸点是‐\x0196℃,比液态氧的沸点(‐\x0183℃)低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧;2、膜分
设电解10t氧化铝最多可产生铝的质量为x.2Al2O3=通电=4Al+3O2↑20410810tx204/10=108/xx=5.3t答:电解10t氧化铝最多可产生5.3t铝.
(1)沉淀C的化学式为Fe2O3该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作红色颜料(2)还可以循环使用的是CO2和CaO用此法制取铝的副产品Fe2O3和O2(3)写出杂铝土矿中加入NaOH溶液时反应的离子方
虽然不知道你到底想问什么,但是制取铝的最终一步一定是在以冰晶石为载体电解熔融氧化铝,氧化铁作为杂质一般是用铝热法除去,如还有问题请继续
不是.主要是因为CO的接触比Al大得多.原料利用率比固体高.高炉炼铁主要是发生CO+FexOy的反应材料便宜和分离就是次要的.
2AL2O3==(通电,冰晶石)4Al+3O2↑
解题思路:解答该类题目最关键的是根据实验目的明确各套装置的作用,其他问题就迎刃而解了。解题过程:解答:解答该类题目最关键的是根据实验目的明确各套装置的作用,其他问题就迎刃而解了。该套装置从左到右各装置
Si氧化物和焦炭制取单质Si的化学方程式:先是制取粗硅:2C+SiO2==高温==Si+2CO然后用Cl2:Si+2Cl2==SiCl4最后用H2还原得到精硅:2H2+SiCl4==4HCl+Si
不可以,炭会掺进铁里影响纯度
BA.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅,正确;B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、黏土。生产普通玻璃的主要原料才是石灰石、石英和纯碱,B不正确;C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接
B生产普通水泥的原料是石灰石和黏土,生产玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱,B项不正确,粗铜应该接电源的正极,作为电解池的阳极,C正确。
500*90%*95%*85%*95%*2/(56+64)=98%W/98计算W即可.再问:为什么?这么算?再答:S原子个数不变。再问:你就给出一堆数据,我又看不懂怎么做出来的,o(︶︿︶)o唉能讲明
C+Cu2(OH)2CO3==2Cu+2CO2↑+H2O