工业电解熔融氯化钠的电极
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 12:45:36
2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl2↑
对 6V电压通过电解熔融的氯化钠或熔融氢氧化钠制得. 反应方程式:熔融状态下,2NaCl(电解)=2Na+Cl2↑(当斯法) 2NaOH(电解)=2Na+H2O+H2(g) (卡斯纳法)
A.钠是活泼金属,应该采用电解其熔融盐的方法冶炼,所以工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼,故A正确;B.石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故B错误;C.常温下干燥的C
我记得是因为氢离子对电子的结合能力比镁离子强,所以电解时首先会产生的是氢气.等氢气产生完了,哪儿还有溶液呀.熔融状态就是熔化后的液态.
化合价升高,是被氧化化合价降低,是被还原所以此处是被还原,做氧化剂
2NaCl=熔融,通电=2Na+Cl2↑阴极Na(+)+e(-)=Na阳极2Cl(-)-2e(-)=Cl2↑
实验室还是工业?阴极以金属或合金作为阴极时,由于在比较负的电位下工作,往往可以起到阴极保护作用,腐蚀性小,所以阴极材料比较容易选择.在水溶液电解槽中,阴极一般产生析氢反应,过电位较高.因此阴极材料的主
2Na++2Cl-=电解=2Na+Cl2(^)因为氯化钠是强电解质,在熔融状况下全部电离,所以写离子方程式时把氯化钠写成离子形式.
阳极:2Cl--2e-==Cl2↑阴极:2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极:2Cl--2e-==Cl2↑阴极:2Na++2e-==2Na2NaCl=电
2CL_-2e-箭头cl2箭头mg2++2e-箭头mg
阳:4OH--4e=O2+2H2O阴:Na++e=Na
不行.铁比氯离子容易失去电子,进入熔液,不能得到纯的钠.再问:能不能写一下各级反应式再答:用惰性电极时:阳极:2Cl--2e=Cl2阴极:Na++e=Na用铁作阳极时:阳极:Fe-3e=Fe3+阴极:
2NaC(l熔融)=2Na+Cl2(通电)所得产物都比较活波,不好处理氯化钠的熔点高,电解它费用高
2NaCl熔融=====2Na+Cl2阴极反应式:Na++e===Na阳极反应式:2Cl----2e===Cl2
因为在自然界中钠的化合物大部分以氯化钠的形式存在,而氧化钠是不稳定的,一般它很容易和水反应,所以,工业上一般都电解氯化钠
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2Na++2e-=2Na总反应:2NaCl=2Na+Cl2↑离子方程式:2Na++2Cl-=电解=2Na+Cl2↑
工业制氯气不用熔融氯化钠电解,这样太耗电能,工业制氯气用电解饱和NaCl溶液,即氯碱工业2NaCl+2H2O=(电解)2NaOH+Cl2+H2
惰性电极电解熔融NaOH的阳极反应4OH--4e-=O2+2H2O阴极:4Na++4e-=4Na再问:生成水不会影响吗?水生成后成了NaOH水溶液了吧,就不是那个反应了吧再答:高温下,生成的水随O2都
总:2AlCl3+6H2O通电=2Al(OH)3+3Cl2+3H2(阳)6Cl-+6e-=3Cl2(阴)6H2O+6e-+2Al3+=2Al(OH)3+3H2总:CuCI2通电=Cu+Cl2(阴)Cu
A、氯碱工业上,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阴极附近得到氢氧化钠,即Y附近能得到氢氧化钠,故A错误;B、铜的精炼中,粗铜作阳极X,纯铜作阴极Y,硫酸铜溶液作电解质溶液,故B正确;C、电镀工业上,Y是