左边烧杯加入一定量的铁,右边加入等质量的铜和镁的混合物

7.2g金属镁为0.3mol,释放出0.3mol氢气,相当于质量0.6g,增加了6.6g10g碳酸钙为0.1mol,释放出0.1mol二氧化碳,相当于质量4.4g,增加了5.6g故选2.

12克镁粉与足量稀盐酸反应可生成1g氢气,所以左盘相当于增加了11g质量,天平平衡,所以右盘最终也相当于增加了11g质量,碳酸镁与稀盐酸反应生成11克（22g-11g）CO2气体,可以算出碳酸镁质量为

铁和镁与盐酸反应生成氢气,都是一摩尔金属生成一摩尔氢气,铜与盐酸不反应,既然天平依然平衡证明跑掉的氢气的量相同,所以铁和镁的物质的量相同.设铁和镁都是1摩尔,那么铁是56g,镁是24克,所以铜是56-

金属完全反应，则设铁与酸反应的氢气质量为xg，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56        &n

烧杯底部有无色气泡袍生成,蜡烛过一段时间后熄灭纯碱是Na2CO3,醋酸是CH3COOH,二者反应生成CO2（二氧化碳）Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O蜡烛燃烧消耗氧

确切地讲,天平左边比原来多了一个木块,故增加的是木块的重力,但由于木块浮在水面,木块受到的浮力就等于木块的自重,故也可以说天平左端增加的压力值是和浮力值相等的.这样说,能理解吧.

天平两边生成氢气的量相等由Fe+2HCl=FeCl2+H2求出生成氢气2g所以Mg+2HCl=MgCl2+H2求出镁的质量为24g所以氧化镁质量为32g,氧元素的质量为12.8gso参加反应的铁与氧化

按照你的要求改了一遍应该可以了……（1）先列出化学方程式减少的8.8克是跑掉的气体CO2设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x所用盐酸的溶质质量y生成的NaCL为zNa2CO3+2HCL===H2O+CO2+

此题中没有说明两边酸的量也没有说明反应时金属的质量，由于同质量的镁要比锌生成的氢气多，故反应后镁和锌到底反应了多少无法判断，也就是生成的氢气无法判断，故反应后到底哪边重一些也无法判断．故选D

1.有过氧化氢溶液34克,二氧化锰3克,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总重量是33.8克,所以生成氧气的质量=34-(33.8-3)=3.2克2.生成3.2克氧气需要6.8克过氧化氢,所以所取溶液中

题目意思是要计算出两边的重量差.左边：是mg+Hcl反应,跑了H2,计算H2就可以了.0.5mol的mg反应有0.5molH2产生,失去质量为1g.右边：是mgco3+Hcl反应设：mgco3Xmol

首先,铜不与硫酸反应,所以质量变化由于铝,镁引起,假设有24gMg,反应后溶液增重24-2=22g,所以右边也增重22g,有铝与酸反应方程式2摩尔AL与6MOL氢离子反应反应生成3摩尔氢气,溶液质量增

我敢肯定题目有问题,首先,硫酸浓度未知,第2题就没法做.其次,反应速率未知,第1题如何计算?

铝和氧化铝质量比3：1铝和氧质量比27：7再问：为什么详细过程谢谢再答：生成气体质量相同，每十二克Mg，与每九克Al生成氢气质量相同，故每12克混合物含有3克氧化铝，铝和氧化铝质量比3：1氧化铝中铝和

2Na～H2～△m46------------444.6-----------m1m1=4.4g2K～H2～△m78----------76m2-----------4.4gm2=4.52g

向一定量的蒸馏水中加入一药匙熟石灰，由于熟石灰微溶于水，加入的熟石灰可能不能完全溶解，所以充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，不能说明熟石灰变质．故填：氢氧化钙微溶于水．（2）向配制的石灰水滴加几

在天平两边各放着一只盛有相同质量分数,相同体积的稀硫酸的烧杯,左边烧杯中加入3.3克稀硫酸,为使天平平衡,向右边烧杯加入镁粉质量为.（）题目是这样的不?H2SO4+Mg=MgSO4+H224224-2

zn的那边重,在初始投入量相同的情况下看哪边重就是看哪边放出的氢气少,同样10克金属,zn放出10/65*3/2mol的氢气,mg放出10/24*2/2,明显zn放出的氢气少,所以zn重

设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl  13

1.水平桌面上的烧杯内盛有浓盐水,如果向烧杯内加一定量的清水(未溢出),则正确答案是"盐水密度减小,烧杯底部受到的液体压强增大"应用公式要灵活,这里你应该是应用公式P=ρgh,推测吧!这里你可以用P=