作业帮已知 44克某纯净物完全燃烧生成 132克二氧化碳和72克水,有关说法正确的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 11:21:27
m(H2O)=10.8gn(H2O)=10.8/18=0.6molm(H)=0.6*2=1.2gn(H)=0.6*2=1.2molm(CO2)=13.2gn(CO2)=13.2/44=0.3molm(
放映后碳的质量8.8*12/44=2.4g氢的质量5.4*1/9=0.6g2.4+0.6=3g小于4.6克,所以含碳氢氧三种元素选D甲+乙==丙+丁25-105119155119质量分别除以相对分子质
生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/
二氧化碳相对分子质量44,水是18.因此可看出二者无质量比是一比二,一分子二氧化碳对应一个碳原子,一分子水对应两个氢.因此可以看出该物质中的碳氢比例是一比四.故应该选A和D
5.4g有机物含有nC=11.88/44=0.27molnH=2.16/18*2=0.24molnO=(5.4-(0.27*12+0.24*1))/16=0.12molnC:nH:nO=9:8:4故分
4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×1×218×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氢元素的
CO2和H2O质量比11：9,物质的量比为1：2,碳氢原子数比为1：4,则该气体为CH4或CH3OH
由X+3O2=2CO2+2H2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中；反应后氧原子是6个，反应前是6个；反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在X中；由分析可知，每个X中含有2个
运用质量守恒,根据反应后m（氧）=3.2g3.2g=6.4g,又有元素守恒,反应物中有C,H再问：求氧质量的步骤如何写？再答：CO2中0占32，H2O中0占16，接下来的OK？补充
该纯净物必由C和H组成,可能有0设化学式为CxHyOz式量=12x+y+16zCxHyOz+(x+y/4-z/2)02=xC02+y/2H2044x9y8.85.444x/8.8=9y/5.4y=3x
有二氧化碳和水生成,而空气中不会含有碳氢成分,所以纯净物一定含有碳和氢.根据比例计算,碳元素有(8.8/44)×12=2.4g氢有(5.4/18)×2=0.6g,2.4+0.6=3g小于4.6g,又因
8.8克CO2,5.4克H2O中含氧元素的质量分别为6.4g,4.8g,大于消耗的氧气量,所以里面必含氧元素选A
共消耗4.8克氧气,同时生成4.4克二氧化碳和2.7克水,说明有机物中含碳1.2克,含氢0.3克,含氧0.8克,所以该有机物的化学式（最简式）为C2H6OC2H6O+3O2=2CO2+3H2O
氢气燃烧生成水（液态）为纯净物海水湖水为混合物.总体来说,自然界天然物体基本都是混合物
1.某液体纯净物在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水,则该液态纯净物一定含有CH元素可能含有O,所以可能是乙醇,甲醇,甲醛很多2.溶洞探险最好使用火把照明,当观察到火把熄灭现象时,禁止进入溶洞．说明氧气含量
生成的物质是水或水蒸气,都是由H2O组成的!
求X?从原子守恒去找反应物6个O,生成物,刚好6个O,所以X里面无O剩下就是C和H,2个C4个H,所以是C2H4,有机物乙烯.初三还没学有机化学,但并不影响做题.
乙烷（C2H6）nC=8.8/44=.2nH=5.4/18*2=.6nC：nH=1:3(CH3)n所以是乙烷