已知0.1mol L的HB溶液的PH=3

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

等体积混合后?什么等体积?pH=pKa+log1=pKa=5.00

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

铅笔么?H代表硬度,5H的要比2H的硬,写出的字颜色轻B是软度,含石墨多,5B的要比2B的铅软,颜色重HB是指软硬适中,刚刚好用来写作业,

pOH=14-9.5=4.5c(OH-)=10^-4.5.B-+H2O=HB+OH-平衡c(mol/L)0.3-c(OH-)c(OH-)c(OH-)Kb=c(OH-)^2／[0.3-c(OH-)]=3

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

已知：Kθ=10^-91、0.1mol/LHB溶液的PH此溶液为一元弱酸电离：c(H+)=[c(HB)*Ka]^1/2=[0.1*10^-9]^1/2=10^-5pH=52、0.1mol/LB-溶液的

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

溶液里面溶质有H+B-HB三种首先如果是将1molHB投入水中那麽溶液里有（1-α）molHBαmolH+和αmolB-共1+αmol溶质（此类情况称为理想况）按照比例来做现在是溶质包括1molHB（

已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,NaHB电离为主.在H2B溶液中,第一步电离的H+抑制了第二步电离,所以0.1mol/L的H2B溶液中的c(H+)

硬度表示材料抵抗硬物体压入其表面的能力.

首先,两者均会发生水解,NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-,那么,混合溶液中的OH-不就是两者的和,必然大于HA和HB的任一者,再看因为乙酸酸性更弱,那么水解就更强,NaA水解

相同体积并不能保证浓度相等

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

pH和电离度有关,但也与浓度有关,从根本来说是看溶液中的H+浓度,如果HB的浓度大于HA,可能会出现HA溶液的PH比HB溶液的大的情况.

1.0.0.13

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H