已知1g乙烷

乙烷中氢的质量分数是0.2,碳的质量分数是0.8,则90克乙烷中含碳为90*0.8=72克,12/0.2=60克,二氧化碳中氧的质量分数是32/44,则设乙烷和二氧化碳分别为x克和y克,然后就可以算出

C2H6(g)＋7/2O2(g)==点燃==2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1559.8kJ/mol

混合气体在标准状况下的密度为0.893g/l,也就是说l混合气体摩尔质量为20克甲烷的摩尔质量为16,乙烷为30,假设甲烷占混合气体摩尔百分比为x,则乙烷为1-x16x+30(1-x)=20解方程得x

C2H6xmol,C3H8ymol.CO2:2x+3ymol,H2O:3x+4ymol.12.6=(3x+4y)1814=44(2x+3y)-32*(2x+3y)/2=28(2x+3y)3x+4y=0

利用气态烷烃与氧气的反应通式：CXHY+(X+Y/4)O2=XCO2+(Y/2)H2O得出X/(3.52/44)=(Y/2)/(1.92/18)推出X/Y=3/8利用十字交叉法由于乙烷是C3H6,丙烷

试用十字交叉法解之.3.52/44=0.08（3.25×12/44＋1.98×2/18）0.08=14.75因为1/2C2H6----------CO21/3C3H8----------CO2（14.

甲烷是16,乙烷是30混合气体相对分子质量：0.893*22.4=20然后(30-16)除（20-16）等于A!今年刚刚结束高考!这种方法是十字交叉算法,原理不用懂.我教你方法甲烷161020（对角线

消去,醛基化,还原.

聚乙烷不用再问：解释再答：1,2-二溴乙烷是用乙烯和溴加成其余为高聚物，是用小分子聚合的，聚乙烷应是乙烷聚合而成

你好：(1)CH3CH2OH--浓硫酸,170℃-→CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2==CHBrCHBr(2)B中长导管中有较高的水柱【导管中液面上升】(3)吸收可能在A中产生的CO2、

因为乙烷的相对分子质量是30大于28所以混合气体的平均相对分子质量大于2828g的混合气体不足1mol所以28g乙烯、乙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA

CH2BrCH2Br的摩尔质量=188C2H4+Br2====CH2BrCH2Br281887XX=47克

该反应类型为放热反应,△H＜0故BD错.H2O（g）到H2O（l）为放热过程,故A正确.热化学方程式中,△H值与方程式中系数对应成比例,故C正确.

30.8克二氧化碳物质的量为：30.8克除以44克每摩尔=0.7摩尔设甲烷的物质的量为x,乙烷物质的量为y16x+30y=10.6g-----------(1)x+2y=0.7------------

我感觉D最好B、C中都有一步是烷烃的自由基取代.如果可能的话,一般都尽量避免这种反应,因为这类反应的产率不高（因为产物一定是混合物）.在A、D中,其实都可以,但是A中多了一步.在有机反应中,每多一步就

你题目中有的结构简式都打错了.我说下最好方法吧.最好方法是.溴乙烷先在氢氧化钠的醇溶液中消去,得到乙烯,然后由乙烯与溴水加成.得到1,2－二溴乙烷用1-溴乙烯与氯化烃加成,得到的主产物是1,1-二溴乙

题目缺条件,请核实再问：这是个判断题42g由乙烷和乙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为6NA再答：不对。再问：为什么，是不是不能求再答：嗯。条件不够。不能确定组分比例再问：好嘞，谢谢

溴水增重的质量是乙烯的质量,为5.6克,其体积＝5.6*22.4/28=4.48L（按标准状况计算）则乙烷的体积＝8.96－4.48＝4.48L乙烯和乙烷的体积比＝4.48：4.48＝1：1再问：但是

不等于溴乙烷指1－溴乙烷

因为生成66gCO2,所以原来有碳原子1.5mol所以甲烷的物质的量：(乙烷和乙烯的物质的量的和)=1：1所以有0.5molCH4有2mol的H因为43.2g水,即2.4mol的水所以有4.8mol的