已知20°时,CuSO4的溶解度

200g12%的CuSO4溶液含有CuSO424克,水176克,蒸发140g水后剩余36克水CuSO424克和36克水将以两种方式分开,一部分以胆矾晶体的形式析出,另一部分以饱和硫酸铜溶液的形式存在.

20摄氏度时,CuSO4的溶解度为20g/100g水CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O1609025020gxyx=11.25gy=31.25g(1)配制20摄氏度500gC

X克CuSO4·5H2O晶体含硫酸铜16x/25g水9x/25g此温度下CuSO4的溶解度100g*(16x/25g)/(wg+9x/25g)=1600x/(25w+9x)g质量分数为(16x/25g

设CuSO4溶液的体积是VLVL=1000VmL则：CuSO4溶液的质量是：1.20*V*1000=1200VgCuSO4溶质质量是：1200Vg*1.60%=19.2VgCuSO4溶质物质的量是：1

答案是CuSO4*5H2O,因为在CuSO4*5H2O在溶解水时要释放5个结晶水,也是组成溶剂的一部分,所以加大了溶解的质量,单位个g/100g

后者本身带水,也成为溶剂,所以溶解的多.后着水解促进水电离,前者抑制水电离.

设xgCuSO4.5H2O析出.其中CuSO4的质量16x/25H2O的质量9x/25从溶液中析出的CuSO4质量（16x/25-10）析出后,溶液还是饱和的,质量分数都是相等的.（16x/25-10

溶质的质量=25/250*160=16g（溶质以CuSO4算）溶液的质量=25+75=100g质量分数=溶质的质量/溶液的质量=16/100*100%=16%

可以假设先加入20克,再加入16克CuSO4.分析析出的CuSO4.5H2O晶体质量即可假设析出的CuSO4.5H2O质量为X,抓住CuSO4前后的总量作为等量20+16=X*160/250+（100

1.溶质是CuSO4(盐),溶解后结晶水算溶剂2.溶质是Ca(OH)2(碱),而不是CaO

这类题要根据：饱和溶液的特点：饱和溶液中溶质和溶剂比值是固定不变的,即溶质/溶剂=S/100设：析出晶体为X克.则有：（600×20/120+16-X160/250）/（600×100/120-X90

No.在水溶液里,CuSO4·5H2O解离成[Cu(H2O)6]2+,配离子和SO42-.配离子[Cu(H2O)6]2+呈轴向加长了的八面体结构.也就是说其中6个水配体不等价.两个在轴向上的水分子较其

生成0.1molSO2气体,说明有0.1molH2SO4被还原.H2SO4和CuSO4都与BaCl2溶液反应,产生3.728g沉淀,说明溶液中有3.728/233=0.016molSO42-,0.01

比较热量的大小(题中"若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ")无水硫酸铜溶解为溶液时,先放热Q1KJ（变成五水的）,五水的再溶总的放Q2,Q2是Q1放的在减去某个吸热的值所以是Q1>Q2,选

A、饱和溶液的溶质的质量分数只和温度有关，温度不变，溶质的质量分数不变，故A正确；B、在一定温度下，饱和溶液的浓度是不变的，故B错误；C、如果加入的是无水硫酸铜，那么溶液中部分水会被吸收，导致溶液质量

因为有一个化学平衡,是放热反应,使平衡向右产生沉淀.铜离子加水双健头生成CU2加氢离子往水中加HCL

要看该盐水解的程度,也就是溶液的酸性是不是比相应亚铁盐的酸性强.假设CuSO4可以溶解掉FeO,生成Cu(OH)2和FeSO4,但是亚铁离子不能和Cu(OH)2共存,Cu(OH)2会和亚铁离子结合产生

NA2O呢,和水反应,是NAOH还要消耗一部分水水变少了,而溶质变多了,所以最大.KNO3不变.CUSO4.5H2O,溶到水里,是CUSO4溶液,相当于溶质不到20g,而水变多了,所以...

500×20/120×250/160=130.2g再问：详细点好么。。。再答：500×20/120-----等于500克溶液中CuSO4的质量500×20/120×250/160---折合胆矾（CuS

12.5gCuSO4•5H2O（式量250）中溶质的质量:12.5*160/250=8克溶液的体积:(27.5+12.5)/1.21=33ml=0.033L溶质的物质的量:8/160=0.