作业帮已知25℃时,KCl溶液的极限摩尔电导为149.82
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 02:38:13
温度没变,所以10℃时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,可析出KCl晶体的质量为10g*31.9g/100g=3.19g
蒸发10g水后,剩余的溶液仍然为饱和溶液,析出的晶体与蒸发的水也能组成饱和溶液,所以10g水能溶解3.4g氯化钾,析出3.4g氯化钾
用稀HClK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑加入稍过量后HCl后加热蒸去多余的HCl,即可得到纯净的KCl溶液
配制一定浓度的溶液要用到容量瓶要符合容量瓶的规格要80ml溶液那就用100ml容量瓶所以取KCl应该是0.1Lx2MOL/L=0.2mol所以KCL质量为74.5X0.2=14.9
A、电解氯化钾溶液时，阴极上氢离子得电子，阳极上氯离子放电；电解硫酸钾溶液时，阴极上氢离子得电子，阳极上氢氧根离子失电子，由此得出，无论电解氯化钾溶液还是电解硫酸钾溶液，溶液中钾离子的物质的量不变，溶
A因为题中给了20℃时,饱和KCl溶液物质的量浓度为4.0mol/L,所以A错误;B、C=1000pW/MW=CM/1000p=4.0mol/L×74.5/(1000×1.174),所以错误；C、因为
因为析出了晶体就是饱和溶液了,而相同温度下,物质溶解度不变.所以t℃下,KCl的溶解度就是（10-5）/（45-35）*100=50g/100gH2O饱和溶液中KCl%=50/（100+50）=1/3
1盐酸2H++CO32-=H20+CO22盐酸H++HCO3-=H20+CO23铁粉Fe
加氯化钾的质量200×（90%/（100/140）-1）=52g蒸发水的质量200[（1-1×10%/（40/140）]=130g
A初始温度相同溶解度不变饱和溶液在蒸去溶剂后会有溶质析出但仍是饱和溶液
加过量盐酸,K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2溶液再加热下即可或者加适量CaCl2
适量啊,因为这时候你要除去的是溶液中过量的氢氧根,如果你盐酸加多了那氢离子又过量了额
AgNO3+KCl=AgCl(沉淀)+KNO3Ag++Cl-=AgCl(沉淀)
76.31SCM/MOL过程留下QQ.发你.再问：741555673qq.com谢谢啊！好像有几种离子啊！再答：已发
对20℃的KCL溶液的浓度一定小于40℃时的KCL的饱和溶液的浓度氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,且20℃的KCL溶液不一定是饱和溶液再问：可是老师批改说是错的再答：题目没错，就是老师看错了。
0.2mol/L×0.5L=0.1molKCl分子质量74.5就需要74.5×0.1mol=7.45g
硝酸钾的质量=[10*63%*（62/63）]/(62/101)=10.1gs/(100+s)=10.1/14.95s=208克
不同的摩尔浓度的KCL有不同的电导率值啊,你的问题太笼统,没办法回答你
VmL水的质量=V*1=V溶解后,溶液质量=V+W因为溶液的密度是p所以溶液体积是(V+W)/pKCl的式量是74.5所以物质的量=W/74.5量浓度=(W/74.5)/[(V+W)/p]=Wp/74
Cl-的检验一般使用AgNO3来检验,而Ag2CO3会有沉淀生成,而且会迅速分解,AgOH和Ag2CO3差不多,Ag2SO4为难容沉淀,所以要先排除楼主所述的三种离子