已知5.4g氮氧化物N2OX中含有0.1molN院子,则此化合物相对分子质量是

14x/16y=7/12所以x:y=2:3所以N2O3

N相对原子质量=14O相对原子质量=16所以(14x):(16y)=7:12x:y=2:3所以是N2O3

氮原子物质的量为N2Ox的2倍，故N2Ox的物质的量=0.2mol2=0.1mol，N2Ox的摩尔质量=9.2g0.1mol=92g/mol，则，16x+2×14=92，解得x=4，9.2gN2Ox中

生成0.72g的水中O的质量就是原氧化物中O的质量0.72*16/18=0.64g,所以原氧化物中A的质量是2.32-0.64=1.68g所以,该化学式为1.68/56：0.64/16=3:4所以是A

16克氧化物中含金属M16-4.8=11.2克M与氧的原子个数比为11.2/56则该氧化物的化学式M2O3,即为Fe2O3首先,相对原子质量为56的金属

哈哈原题啊答案是N203

1.H2SO4中硫元素的质量分数为32.7%32g/32.7%=97.8g为H2SO4的质量97.8g/100g约等于98%2.氧元素化合价为-2设氯元素为x质量比为71/122则物质的量比为2/7则

NO含氮量14/30=0.467NO2含氮量14/46=0.304N2O3含氮量28/76=0.368N2O5含氮量28/108=0.259答案为NO2

某2.7g氮的氧化物中,含氮元素0.7g,含氧元素2.7g-0.7g=2g,氮氧质量比为0.7g:2g=7:20NxOy14x/16y=7/20x/y=2/5选D、N2O5

水（H2o）,氧化钠（Na2O）,二氧化碳（CO2）三氧化硫（SO3）

氧化铜的相对分子质量为80,所以首先不看数据就能判断是CuO2MSO4+2H2O=2M+2H2SO4+O2------------X--196----22.4L------------1.28-y--

设氮的氧化物的化学式为NxOy，由氮、氧元素的质量比为7：20，则14×x：16×y=7：20，解得x：y=2：5，即该氧化物的化学式为N2O5，答：该氧化物的化学式为N2O5．

选D.计算出氧化铁中氧占0.35,而整个混合物中,氧占0.4,而cuo中为0.2,mgo中为0.4,cao中为0.28,al2o3中为0.47,从比例算法中可知,要满足氧占0.4,只有可能选0.47的

305.33L4P+5O2=2P2O5P原子量31O原子量164*31/71g=5*2*16/xgx=91.6g[(91.6/32)*22.4]/21%=305.33L

需要140L.4P+5O2=2P2O5P2O5的式量是142根据n(物质的量）=m（质量）/M(式量）=71/142=0.5mol根据方程式得出需要O2=1.25mol所以02的体积为1.25*22.

该气态氮的氧化物的摩尔质量=m/n=m/(v/Vm)=0.38/(0.112/22.4)=76g/mol因为氧占其质量分数的63.1%=76*0.631=48所以n=3mol,nN=2mol所以选D学

原题应为“已知氮的某氧化物中氮.氧元素质量比为7:20求此氧化物的化学式”设氧化物的化学式为NxOy,则14x：16y＝7：20即x：y＝2：5所以化学式为N2O5

氧的质量19-0.5*14=12氧的物质的量：12/16=0.75molX：2：X=0.5:0.75,X=3原子的物质的量：0.5+0.75=1.25

46g氮的氧化物（N2Ox）中含氮原子1mol,如果氮原子是2摩尔,那么摩尔质量就是46×2=92g/mol,那么剩余的92-28=64克就是氧元素的质量,数量是64/16=4摩尔,X的数值是4.在标

(1)Fe2O3有2.4克,铁元素有1.68g,所以其质量分数为1.68/3.31=50.8%(2)铁氧化物有3.31*70%=2.317g,而铁有1.68g,所以铁约占72.5%,故应是Fe3O4