已知5个不同元素a,b,c,d,e排成一排-搜答案-智慧作业帮

ABCD因为A+B=C+D则排列应为ACDBB,C,D都能在A中燃烧则A为氧元素那么B为硫元素A+B=24在硫元素之前的同周期元素为钠,镁,铝,硅,磷B的最高价氧化物为H2SO4,能与其反应的有钠,镁

因A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的核外电子数为X，则A、B、D的最外层电子数为分别为X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+

好像条件不全不过A:KE:HB:SIC:OD:F(2)K2O2

1molE与酸反应得1.5molH2,E是铝,铝的电子数是13,ABCD电子数之和为56,设A的电子数为x,则有x+X+8+X+7+X+9=56,得x=8,所以A是氧,B是磷,C是硫,D是氯E的阳离子

ABCD电子数之和为56,设A的电子数为x,则有x+x+8+x+7+x+9=56,得x=8,所以A氧,B磷,C硫,D氯.1molE与酸反应得1.5molH2,所以E为第三主族元素,又E的阳离子与A的阴

(1)Al2O3(1分)(2)P2O5(1分)　硫(1分)　Cl2+H2OHCl+HClO(2分)(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)Al3++3OH-

A是OB是FC是NaD是Al

A中的每个元素的对应方式有3种，有5个元素，故可以分5步求A到B的不同映射的种数，即3×3×3×3×3=243．故选C．

D原子L层的电子总数是K层的3倍,D电子排布是26,是氧B原子的电子式为B(上下左右各一个电子）,说明B最外层有4个电子,且B原子序数比D小,所以只能是碳C介于BD之间,只能是氮A只能是第一周期,是氢

c>a>1>d

1）把ae当成一个数捆在一起则现有4个数全排列4!=24又ae的顺序有两种所以共有2×4!=48种2﹚不管ae相邻不相邻,共有5!=120种减去相邻的就是不相邻的120－48＝72

1,42,12

Al2O3P2O5硫Cl2+H2O=(可逆)=HCl+HClO出现沉淀,最后沉淀慢慢消失望采纳

第一个,映射没约束条件,a有3种选择,b有3种选择,c也有3中选择,所以为3*3*3=27种第2个,B中每个元素在A中都有原象所以先要把B中元素选完;所以,a有3种选择,b有2种选择c有1种选择,d任

直接说这类题了：两个元素相邻的排列,先把两个元素捆绑在一起,例如题中是a,e捆在一起当做一个元素,此时剩下4个元素,全排列A（4,4）=24种,再把捆子一起的两个元素解开,求a,e的全排列A(2,2)

E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则C核外电子数

A:CB:OC:SiD：对不起,你好像忘打C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的几倍啦!若是2倍,则D：Mg若是4倍,则D：Na以后细心点噢～（以后有什么问题还可来找我,我高考完了在家闲着嘞,我可是

abcdabceabdeacbebcde再问：只有这么点吗？再答：如果选出的四个元素无前后顺序的话就这么多再问：呵呵，看错了

abcabdacdbacbadbcdcabcadcbddabdacdbc

NaOSIS再问：xie谢了再答：采纳啊-_-||