已知abcd是中学化学的常见物质且ABC均含有同一种元素

1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气

A:H2O2B:HClC:O2D:ClE:H2F:Na2O2H:H20L:NaOHM:NaClOG:NaClX：KClO3第3个问题：反应1和反应5中均产生了1.0mol的单质O2,根据电子守恒,反应

1A是C加一个H+的10电子微粒,A就是NH4+C就是NH3B是OH-D就是H2O218电子还能和H+结合,C就是S2-,A就是HS-B是OH-,D是H2OHS-+OH-==S2-+H2O由于这个反应

（1）.写出物质的化学式：A（Al）.B（Fe2O3）C(Al2O3)D（Fe）E（AlCl3）_F（NaAlO2）G（FeCl2）I（Fe(OH)3）H是Fe(OH)2试剂1是HCl,试剂2是NaO

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I

A是CB是NO2C是COD是N2E是HNO3（浓）F是H2O(1)碳(2)不正确,因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ,而1molA先与B反应生成C和D,C和D再与O2反应,共放出热

AB酒精和醋酸再问：可以详细点吗？再答：-oh再答： 再答： 再答：第二问a和侣有关，b和铁有关再答：会了吗？再问：嗯，谢谢

图实在有点糊（1）G为Cl2,电子式你自己写H为H2（2）不相同,A为Al2O3,D为KCl,由图反应可知,A（Al2O3）为熔融状态,而D（KCl）为溶液,故不一样（3）由红棕色粉末可推断是Fe2O

DFe与Cl2反应无论什么比例只生成FeCl3

NH3+H+=NH4+,OH-+H+=H2O,NH4++OH-=NH3+H2O(加热)

一般应在常温下使用的仪器是2容量瓶3滴定管6量筒可作反应容器并可加热的是5圆底烧瓶4烧杯

CU2+蓝色(稀)绿色(浓)FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MG(OH)2,AL(OH)3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU(OH)2

（1）有刻度的量取溶液体积的仪器标有温度，如容量瓶，滴定管和量筒；可作反应容器并可加热有烧杯、圆底烧瓶、试管等，故答案为：②③⑥；④⑤；（2）A、在溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌可以加速氯化钠溶解，在

这可不行啊太不具体了,随便说点气体就行吗?氧气,氢气,氮气,氯气,氟气

（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、D都能与氢离子反应，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O，故答案为：NH4+；（2）

框图中的 A-G 是中学化学中常见的七种物质，C、E为气态单质，二者在点燃条件下生成常温、常压下D为无色液体，则D为H2O，C、E分别为H2、O2中的一种，化合物A、G、F&nbs

由E为弱酸且为白色胶状沉淀,只能为硅酸或原硅酸,倒推硅酸由可溶性硅酸盐(Na2SiO3)与酸反应得到,所以,反应（1）应是Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2.是制玻璃的一个重要反应.可知甲

1.常见的放热反应燃烧反应中和反应金属的氧化铝热反应活泼金属与酸的反应大多数的化合反应2.常见的吸热反应氢氧化钡晶体（Ba（OH）2·8H2O）与氯化铵晶体的反应强、弱电解质的电离盐类的水解反应用C、

往E溶液中滴加KSCN溶液时，溶液呈红色，说明含有铁离子，A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象，所以A是硝酸，B是铁，铁和浓硝酸反应生成硝酸铁、NO2和水，和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，因此E是

常见物质的物理性质归纳(适用于高中阶段)常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊