已知H2(g) I2(g)=2HI(g) H=-270KJ mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol2L1L0减少体积3L2XX33.6故参加反应的氢气22.4L为1mol,1molH2完全燃烧放热572KJ标准状况下,水为液态,不计

是2molH2(g)与1molO2(g)的能量大于2molH2O(l)的能量,必须指明物质的物质的量.

(1)0.0625,平衡常数只是温度的函数；（2）2；7,平衡判据：正逆反应速率相等；各物质浓度不再变化（注意不是比例不再变化）；此反应为等量变换,压强,体积,质量及密度一直是不变的,不能做为判据（只

两个平衡状态的平衡常数一样,根据此规律解题H2(g)+I2(g)2HI(g0.10.100.080.080.160.020.020.16所以平衡常数为(0.16)^2/0.02*0.02=64H2(g

选AB此题采用极佳法来求.把反应物全部转化为生成物,求出生成物的总的物质的量浓度,但实际生成物的物质的量浓度要小于求得的生成物的总的物质的量浓度,同理生成物全部转化为反应物,求出反应物的总物质的量浓度

谁知道

首先常温常压下,水是液态因此体积减少了67.2/22.4=3mol就是2molH2和1molO2在反应,生成了2mol液态水,故放热为571.6KJ再问：首先，谢谢你的回答。还有一个问题："又恢复到原

Q1＋1/2Q2－Q3－Q4=－Q5

112/22.4=5mol,设H2的物质的量为x,甲烷的物质的量为y则:xy=5;571.6x890y=3695.解出此方程组即为解再问：为什么571.6x/2+890y=3695tangram_gu

H2+I2=可逆=2HI选AA.相当于增大反应物浓度.反应速率加快B恒压装在冲入N2,相当于增大体积,减小了I2浓度,颜色变浅.C.充入I2,根据勒夏特列原理,外界条件起主要因素.颜色变深D升高温度,

H2(g)+1/2O2(g)=h2o(g)；△H=-285.8kJ/moln(C)x393.5=n（H2)x285.8n(c)/n（H2)=285.8/393.5m(c)/m(H2)=285.8x12

①2.2kj÷-8.8KJ.mol＝0.25mol,说明原反应中有0.25molH2参加反应,及原H2平衡的转化率为25%,达平衡是容器内有H2、I2各0.75mol,HI0.5mol.②因反应为“2

H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度（mol/L）0.020.020浓度变化（mol/L）aa2a平衡浓度（mol/L）0.02-a0.02-a2aK=[HI][HI]/[H2][I2]=2a*

相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中

首先物质从固态变成气态是一个吸热的过程,所以你可以这么理解,两个反应的不同点在于第二个反应要先吸热,使得固态碘转变成气态碘时才与第一个反应同步,其实第二个反应也是放热的,只是固态变成气态吸收的热量超过

根据可逆反应原理,压强降低,应该阻碍其降低,但反应并不能阻止,所以反应还是保持原平衡但由于压强降低,只能通过改变体积的大小（这里不能说是温度引起压强变化）,所以相当于气体浓度降低,颜色自然就变浅了.谢

都不变、1＋1＝2（化学方程系数）反应前后体积未变、而质量守恒、故不变

H2（g）　+　I2(g)＝＝＝＝2HI(g)初始时：　0.020　　　　0.020　　　　0平衡时：　0.020－X　　0.020－X　　　2X（2x)^2/(0.020－X)(0.020－X)=4

(1)*3-(2)*2得到ΔH=3ΔH1-2ΔH2=-1266KJ/mol不懂可追问.

这个是等效平衡变为0.2mol时,平衡时HI浓度为0.16*2==0.32mol/L那么反应的H2为0.32/2==0.16mol/L剩下0.2-0.16==0.04选C