已知N O两种元素组成的化合物中,N和O元素的质量之比为7:8,则其化学式为-搜答案-智慧作业帮

氧化物：由两种元素组成的化合物,其中一种化合物是氧元素.不论氧元素显几价.如CO2氧元素显-2价.如H2O2氧元素显-1价.如KO2（超氧化钾）,氧元素显-1/2价.三者都是氧化物.再问：都是氧化物？

C的分子质量是12,H是1.质量比是9:2.36是12和9的最小公倍数.所以有4个C.H也这么判断的C4H2

质量比除以原子量比等于原子个数比即：7：4/7：8=2：1所以是第一个A2B.

A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素质量比为7：3，A、B两元素相对原子质量比是7：2，设该化合物的化学式为AxBy，则7x：2y=7：3，x：y=2：3，则该化合物的化学式为A2B3．答：化合物

本题关键是人体中含量最多的两种元素是什么,含量最多也就是说质量含量最大,H数目虽多,但分子量太小,不如C和O含量多.所以选D.二氧化碳

设X原子的相对原子质量为x,Y原子的相对原子质量为y：在化合物a中X的质量分数：x/(x+2y)×100%=50%,解得：x=2y.则化合物b化学式设为XmYn：mx/(mx+ny)×100%=40%

N相对原子质量为14,O相对原子质量为16设N原子个数为x,O原子个数为y则14x:16y=7:20解得x:y=2:5所以化学式：N2O5

A、氧化物一定是有两种元素组成的化合物；B、酸可以是两种元素组成，例如盐酸等；C、碱是指电离时阴离子全部是氢氧根离子的化合物，其中至少含有氢、氧和另一种元素；D、盐可以是两种元素组成，例如氯化钠等；故

Nacl,Hcl,Na2O,Na2O2,

设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质

A为二氧化硫,B为三氧化硫.

一排排出元素符号正价在前负价在后AlO二标标出元素化合价+3-2AlO三交叉交叉化合价数字做角标（右下角）Al2O3四整简角标能约分的一般要约分

设化合物的化学式为AaBb，则元素A的相对原子质量为7M时，元素B的相对原子质量为2M；化合物AaBb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中A、B两元素的质

本题关键是人体中含量最多的两种元素是什么,含量最多也就是说质量含量最大,H数目虽多,但分子量太小,不如C和O含量多.所以是.二氧化碳证据http://zhidao.baidu.com/question

第一位的是C,因为有机物的种类数比无机物加起来还要多,第二位就是H了,因为有机物一般都含H.

答案：c解析：C2化学式确定就是确定X、Y的个数比的过程根据已知：C1化学式XY4,质量分数可以列式子X/4Y==75%/25%求出X/Y=12:1设C2化学式为XaYb列式子aX/bY====90%

是不对的,其中一种元素一不可能是氧元素的纯净物,即一种氧化物中不可能存在氧的单质.比如CO2中,不可能存在氧气的分子.再问：好把可能我写了一个病句让您理解错误了，我的意思是，（有两种元素组成，其中一种

是Fe2O5吗?

NaCl,Na2O,Na2O2这是离子化合物H2O,H202,HCl这是共价化合物

有CH4甲烷烷烃烯烃炔烃都是C和H的化合物