已知SO2和SO3含有的氧元素质量相等,则这两种物质中含硫元素的质量比是(

就不帮你算了.以前高中时做个这个题目,你看NA和s元素摩尔比都是1:2,钠的质量分数知道,S的可以很简单推出来,然后就用100%减去这两个的就是了.1-0.46-0.46*32/46=0.22；早点给

相同质量的SO2和SO3，设它们的质量均为m，所含氧元素的质量比为（m×16×232+16×2×100%）：（m×16×332+16×3×100%）=5：6．故选：A．

设SO2和SO3均为x克.则SO2的物质的量为：x/64含氧元素的质量为：x*32/64=0.5x克SO3的物质的量为：x/80含氧元素的质量为：x*48/80=0.6x所以相同质量的SO2和SO3中

(B)5:6

D5：6设SO2和SO3质量都为1g；SO2中氧元素的质量分数为32/64=1/2=0.5SO2中氧元素的质量分数为48/80=3/5=0.61gSO2中氧元素的质量为0.5g1gSO3中氧元素的质量

3SO2中含有6个氧原子、2SO3中含有6个氧原子，当两气体分子个数满足此关系时，SO2和SO3中含有相同质量的氧元素；因此，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比

1.摩尔质量(SO2):摩尔质量(SO3)=64:80因为质量=摩尔质量*摩尔数等质量的SO2和SO3,摩尔数与摩尔质量成反比.摩尔数(SO2):摩尔数(SO3)=80:64因为1molSO2中含2m

解根据题意可得5SO2与4SO3质量相等.（最简便的方法,就是把SO2的相对分子质量扩大80倍,把SO3的相对分子质量扩大64倍,约分可得5SO2→4SO3）由此可得所含氧元素的质量之比5：6还有所含

和一楼答案一样假设有a摩尔二氧化硫和b摩尔三氧化硫,因为氧元素质量相等,所以,a*2*16=b*3*16,所以a:b=3:2所以硫元素的质量之比为(a*32):(b*32)=3:2

一个SO2分子由1个S原子,2个O原子组成一个SO3分子由1个S原子,3个O原子组成含有相同分子数目的SO2和SO3的硫原子的个数之比是1:1氧元素的质量之比是2x16:3x16=2:3SO2和SO3

他里面有个隐藏的条件,就是氧元素的含量为52％有这个条件就好办了.假设SO2的质量为X,SO3为Y,则有:1/2X+2/5Y=48％1/2X+3/5Y=52％求出X、Y就可以算出来了X=4/5Y=1/

设SO2X克SO3Y克SO2中氧的质量分数为16*2/64=50%SO3中样的质量分数为16*3/80=60%有50%X=60%Y所以X/Y=6:5

3SO2:2SO3=3*(32+32):2*(32+48)=12:10=6:5再问：前面的3和2是什么意思啊？再答：三个二氧化硫和2个三氧化硫氧原子个数相等

因为质量相等,SO3比SO2多了一个氧原子,所以SO3会比较小.设质量为1,SO2相对分子质量是64,SO2中,O占质量的1/2,SO3中O占3/5,所以相比,得到5:6

要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比（3×64）：（2×80）=6：5．故答案为：6：5．

相同质量的物质,物质的量之比=相对分子质量的反比因为SO3和SO2的相对分子质量之比=80:64=5:4所以SO3和SO2的物质的量之比=4:5所以SO3和SO2氧元素物质的量之比=(4*3):(5*

我们不用烦琐的式子,观察化学式S02有2个O,在S03中有3个O,简单可以想到,那不是只要3个S02,2个SO3,氧大家都有6个了么,所以质量比为3*64比2*80=6:5,分子个数比3:2,用方程思

第1题:相对原子质量:S32O16设SO2有x个,SO3有y个则由题意得:x2O=y3Ox(16*2)=y(16*3)x/y=3/23*(SO2)/2*(SO3)=3*(32+16*2)/2*(32+

SO2和SO3含有相同的氧原子个数,则SO2数量和SO3数量比为1.5:1,则分子的摩尔质量则是恒定的,所以SO2的摩尔质量和SO3的摩尔质量之比是为64（SO2的摩尔质量）：80（SO3的摩尔质量）

解题思路：根据物质的组成及氧元素的质量分数进行分析即可。解题过程：