已知t°时CuSO4的溶解度为sg 100

设有1molCuSO4,则有64g铜离子,因为Cu：O为8：79,所以有632gO,去掉CuSO4中的96gO,还有568gO在水中,所以有35.5mol水分子,质量为639g,而CuSO4的质量为1

设析出的胆矾质量为x,剩余的溶液质量为y饱和硫酸铜溶液中加无水硫酸铜,无水硫酸铜会吸水形成CuSO4·5H2O,溶液中水减少,又会析出无水硫酸铜···按照这种思路解题比较麻烦,所以直接分析结果最后析出

假设析出胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为x因为原溶液是饱和溶液,所以析出晶体中去掉加入的16克无水硫酸铜也为饱和溶液析出晶体中硫酸铜的质量为x*160/250,水的质量为x*90/250所以(x*

200g12%的CuSO4溶液含有CuSO424克,水176克,蒸发140g水后剩余36克水CuSO424克和36克水将以两种方式分开,一部分以胆矾晶体的形式析出,另一部分以饱和硫酸铜溶液的形式存在.

20摄氏度时,CuSO4的溶解度为20g/100g水CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O1609025020gxyx=11.25gy=31.25g(1)配制20摄氏度500gC

41.6g再问：答案是2.9g再答：前面的答案草率了，对不起；应该是：200*25/(100+25)+1.6=(200+1.6-x)*25/(100+25)+x*160/250x=20*1.6/11=

化学题：t度时Cuso4的溶解度为25g,在100gt度的Cuso4饱和溶液中加入1.6g无水Cuso4粉末,若温度不变,Cuso4+5H2O=Cuso4•5H2O16090250Xyz首

设xgCuSO4.5H2O析出.其中CuSO4的质量16x/25H2O的质量9x/25从溶液中析出的CuSO4质量（16x/25-10）析出后,溶液还是饱和的,质量分数都是相等的.（16x/25-10

CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O1609025080gx=45gy=125g3.2gm=1.8gn=5g1.8g*125g/(100g-45g)=4.1g可得硫酸铜晶体5g+4.1g=

可以假设先加入20克,再加入16克CuSO4.分析析出的CuSO4.5H2O晶体质量即可假设析出的CuSO4.5H2O质量为X,抓住CuSO4前后的总量作为等量20+16=X*160/250+（100

A、c=dS/160(S+100)mol/L--------------错,物质的量浓度c溶解度S之间的关系,由s得到质量分数w=s/(100+s),而c=1000dw/M=1000ds/160(10

t℃时,CuSO4的溶解度为80g/100g水CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O1609025080gx=45gy=125g即相当于t℃时在100g-45g=55g水中加入1

这类题要根据：饱和溶液的特点：饱和溶液中溶质和溶剂比值是固定不变的,即溶质/溶剂=S/100设：析出晶体为X克.则有：（600×20/120+16-X160/250）/（600×100/120-X90

因为无论“加入mg无水CuSO4”或“蒸发掉ng水”（之后都恢复至t℃）,剩下的溶液均为饱和溶液,而原溶液也为饱和溶液,可见脱离原溶液的溶质CuSO4和溶剂H2O一定能组成t℃的饱和溶液Wg胆矾里的水

水m/（d-1）溶解度s=100(d+1)物质的量浓度c=1000(d+1)/M(胆矾)

设饱和溶液的体积为1L那么溶液质量为1000g溶液中含溶质的物质的量为0.125×1=0.125molCuSO4质量为0.125×160=20g溶剂质量=1000-20=980g溶解度指的是每100g

CuSO4=160g/molCuSO4·5H2O=250g/mol所以50g胆矾中的硫酸铜实际含量就是32g,另外18g是结晶水.那么硫酸铜的溶解度20g/100gH2O,理论上需要160g水才能完全

设32gCuSO4白色粉末达到饱和状态需要水的质量为X则：32g/X=25g/100g解得X=128g,所以要析出晶体,水的质量必须小于128g；硫酸铜容易结合水生成五水硫酸铜,设32g硫酸铜需要结合

500×20/120×250/160=130.2g再问：详细点好么。。。再答：500×20/120-----等于500克溶液中CuSO4的质量500×20/120×250/160---折合胆矾（CuS

10×160/250×125÷25=32g饱和溶液32克32-10=22g加水22克