已知t℃时硫酸铜的溶解度为20

解析：硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·H20而不是CuSO4,所以析出固体的质量绝不肯能是1.6g.可利用析出晶体后的溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式：设原100g的饱和溶液中CuSO4的质

应该有问题,溶质的质量不知道无法计算.

30°C时,硫酸铜的溶解度为25g,则硫酸铜与水的质量比为25：100=1：4析出五水合硫酸铜后,剩余溶液仍饱和,减少部分也为饱和溶液!CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O16090

设析出的胆矾质量为x,剩余的溶液质量为y饱和硫酸铜溶液中加无水硫酸铜,无水硫酸铜会吸水形成CuSO4·5H2O,溶液中水减少,又会析出无水硫酸铜···按照这种思路解题比较麻烦,所以直接分析结果最后析出

假设析出胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为x因为原溶液是饱和溶液,所以析出晶体中去掉加入的16克无水硫酸铜也为饱和溶液析出晶体中硫酸铜的质量为x*160/250,水的质量为x*90/250所以(x*

设析出胆矾Xg,化学式是CuSO4.5H2O其中水的质量分数是90/250*100%则晶体中水的质量是9X/25g其中CuSO4的质量是16X/25g则析出晶体后,溶液中含CuSO4的质量是20+1.

硫酸铜：CuSO4.5H2O相对分子质量：250无水硫酸铜：CuSO4相对分子质量：1601.6克CuSO4转化为2.5克CuSO4.5H2O吸收水0.9克,又蒸发10克水,总共消耗10.9克水.设原

当然不是60g啦20g是溶解度说明是20g溶解在100g水中刚好是饱和溶液那么溶质：溶液=20:120=1:6根据这个比例,300g溶液中含有的溶质就是300/6=50g选50g再问：恩，可是只能按溶

20克硫酸铜溶于100克水,CuSO4=160,H2O=18,所以分子个数比为9：4009个CuSO4.5H2O需355个H2O,可求得溶解度约为90.1g

利用析出晶体后溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式设原100g的饱和溶液中CuSO4的质量为x,设析出CuSO4.5H2O的质量为y25g/(100g+25g)=x/100gx=20g〔(20g

t℃时将某硫酸铜溶液蒸发掉110g水，或向该溶液中加入50g胆矾都能得到饱和溶液，说明该温度下110g水中最多溶解50g胆矾，所得硫酸铜溶液的质量为160g，胆矾的化学式为：CuSO4•5H2O，胆矾

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56---160---152----6428----80----76----32①需铁56×480×20/120/160=28克②反应后生成物的饱和溶液质量480-3

t℃时,CuSO4的溶解度为80g/100g水CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O1609025080gx=45gy=125g即相当于t℃时在100g-45g=55g水中加入1

C再问：给点解释啊我不光要答案再答：CuSO4+5H2O----->CuSO4.5H2O32/160=x/5*18;x=18所以水的质量大于18g再问：那小于128呢怎么来的再答：答案出来了，还要计算

50*(36/100)=18g

这要求考虑晶体析出中有水带出,要整体考虑,最终析出后为饱和溶液.则设析出的晶体为X,那么析出后饱和溶液质量(100g+1.6-X),溶液中的溶质为(100*25/125+1.6-x*160/250)

B温度下硫酸铜质量分数为：50/150=1/3,150g溶液中含50g硫酸铜,100g水；A温度下硫酸铜的溶解度为5g/100g水,100g水只能溶解5g,所以会析出50-5=45g固体.

CuSO4=160g/molCuSO4·5H2O=250g/mol所以50g胆矾中的硫酸铜实际含量就是32g,另外18g是结晶水.那么硫酸铜的溶解度20g/100gH2O,理论上需要160g水才能完全

假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...

(160x/250-16):(90x/250)=20:100计算x即可