已知下列离子的还原性顺序为fe>br>cl

Fe,Fe2+,Cu,Cl-CI2,Fe3+,Cu,Fe2+

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.还原剂的还原性强于还原产物的还原性.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O双氧水是还原剂i,SO2是还原产物.所以还原性：H2O2强于SO2,与已知条件不

Cl-再问：试卷上没这个答案再答：那有什么答案再问：碘离子（1）亚铁离子（2）Cl-（3）二氧化硫（4）（按从大到小的顺序）A。1234B。3241C。2134D。4123再答：DCl-是最弱的

1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+非金属离子还原性：S2->SO32->I-

还原剂的还原性比还原产物强,也就是还原性强的能制取还原性弱的.还原性弱的制取还原性强的不发生.比如C中H2O2的还原性比SO2弱,这个反应就不能发生.

常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

铜离子》3价铁离子》2价铁离子

还原性与氧化性相反,你可以先判断出这几种的氧化性是F>Cl>Br>Fe3+>I.所以这几种离子的还原性就为I->Fe2+>Br->Cl->F-.希望你能满意

A就是亚铁离子在水中的存在形式；B这种离子很稳定.要知道,有种化合物叫黄血盐,就是六氰合铁(II)酸钾；C就是钴离子在水中的存在形式,Co2+在水中是稳定的而Co3+不稳定；D极易被氧化为Co(III

氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-你指的应该是,【一般情况下,若A单质的氧化性（或还原性）大于B,那么A离子的还原性（或氧化性）就小于B】不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条

碘不行,溴可以

o(∩_∩)o...哈哈~3,4楼两位真有意思~不过确实1楼是正解~这道题你可以通过：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断.2楼说Fe2+>Br2明显是错误的.2Fe2++Br2=2Fe3++2B

亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子

按还原性依次减弱排,I->Fe2+>Br->Fe3+.理由如下：由2Fe3++2I-=2Fe2++I2知碘离子还原性较二价铁强（还原剂较还原产物还原性强）；由2Fe2++2Br2=Fe3++2Br-知

这个只要把元素周期表倒着看就行了,一般不是说还原性越强在元素中期表中的位置是靠左下吗?而氧化性是靠右上的,这个应该清楚,所以说离子的只要倒着看即可,还原性越强在元素中期表中的位置是靠右上,而氧化性是靠

1、Fe3+:Cl—：Br—=1：2：1.一开始Fe2+、I—、Br—各自量分别是3mol、2mol、4mol.通入3molCl2之后,首先还原碘离子需要消耗1molCl2,再还原Fe2+为Fe3+需

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->F-;再问：不是氧化性越强的，对应的酸越强吗？而HF明显是弱酸再答：对应的最高价氧化物的酸；F没有氧化物，没有对应的酸；酸性顺序：HC

(SO3)2->I->Br-

金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+非金属离子还原性：S2->I->Br->Cl