已知亚铜离子在酸性溶液中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/23 21:00:50
能,K2SO4、MgSO4均不是沉淀
实际上双氧水分解测定气体体积还不如用差量法测定方便,释放气体,质量减低,但这些方法都是宏量的方法,不适于微量分析.个人建议,使用掩蔽剂将铜离子掩蔽,但问题在于掩蔽剂多数具有还原性,比如氰化物,硫脲,e
Cu++NO2-+H20=Cu2++NO3-+2H+
首先,次氯酸根(注意是ClO-,而不是ClO2-)本身在强酸中就不能存在,会变成次氯酸的.另外,次氯酸根是非常强的氧化剂,强于氯气、硝酸,甚至高锰酸钾!在所有pH范围内都能把碘离子氧化.
三价铁离子只能存在酸性溶液中,因为,三价铁离子水解能力很强,但水解是可逆反应,在酸性溶液中,酸(H+)会拟制三价铁离子的水解,所以,在配制三价铁盐的溶液时,往往要加相应的酸将溶液酸化,以防水解产生氢氧
在酸性条件下不能存在的离子有:\x0d(1)弱酸根离子和弱酸的酸式根离子(如ClO-CO32-S2-CH3COO-HCO3-HPO43-OH-等)理由:强酸制弱酸\x0d(2)硫代硫酸根离子、银氨离子
H2S(硫氰酸)是弱酸,电离不完全S离子会和H+结合成H2SHS-
只是告诉你,除了给你的离子外,还有大量的氢离子或者氢氧根离子存在,需要考虑他们和其他离子的反应情况
次氯酸根离子、高锰酸根离子在酸性条件下都可以氧化碘离子.再问:有什么特点吗比如氧化性什么的再答:是的,在酸性条件下,ClO-与MnO4-有很强的氧化性。
你有一点误区,Cl2氧化性强,但是相应的离子氧化性却很弱,其他氧化性强的单质也相似,比方F-氧化性极弱.故前项可共存.至于后项,NO3-氧化性强,而且同时I-还原性强(参见上条),故氧化.
1,置换反应.用镁粉反应,置换铬.反应较难,先和酸性溶液中氢离子反应.2,电解反应,铬离子可以被电解成单质铬,氧气和对应的酸.镁离子在水溶液中不会被电解出来.3,碱反应,新制的氢氧化镁把铬离子沉淀,先
酸性条件下,硝酸根离子有较强的氧化性,是能与还原性强的碘离子,亚铁离子,硫离子发生氧化还原反应,但钙离子的只有氧化性,没有还原性,所以不能与硝酸根离子反应了
一切离子都可以存在,只是某些不能大量存在而已.酸中,不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH-,还有此时的NO3-不能和还原性离子共存,如Fe2+、I-等.碱中,不能大量存在一切弱碱的阳离子、
不能,因为强酸性溶液中有大量的H+离子,会和SO3离子形成H2SO3,H2SO3不稳定,容易分解成SO2和H2O.
能在酸性溶液中大量共存
这不太全吧H++NO3-=HNO3不能共存
确切的说,楼上是重新描述了现象,这个恰恰不是因为铜离子的半径大的问题,而是因为铜离子的水合热比较大,但是这里的铜离子是二价铜离子,根据周期表来说,铜位于第一副族,和碱金属类似,但是存在二价,您可以想象
是弱酸酸根离子结合氢离子生成难电离的弱酸
因为弱酸分子是弱电解质,不易电离,所以弱酸根离子在碰到酸性溶液中的氢离子(水合氢离子)时,便会生成弱酸分子,所以弱酸根离子在酸性溶液中不能存在.nH^++R^(n-)=HnR注:^为上标
选AB中的氰酸根离子会与氢离子结合为氰酸,因为氰酸是弱酸C中的偏铝酸根离子会和氢离子反应4H(正一价)+ALO2(负一价)=AL(正三价)+2H2O再问:氰酸是弱酸就不可以大量共存吗?再答:是弱酸,其