已知凝固点,求蒸气压

再问：结果有点小出入，不过过程最重要，大神我爱你，muamua再答：你那结果多少再问：2310我知道了是书上给的kf不一样，你是对的再答：是这个原因再问：嗯，谢谢大神解答再答：不客气～再问：哦，算△p

1.溶液的蒸气压下降(1)蒸气压如果把一杯液体如水置于密闭的容器中,液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出,成为蒸气分子.这个过程叫做蒸发又称为气化.蒸发是吸热过程,也是系统熵值增

可以先根据凝固点下降公式求出bB的数值,再换算成XB的数值.再用溶液蒸汽压公式.另外,你是天津大学的?

液体发生沸腾时的温度.当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯克拉珀龙方程得出.沸点与气压成正比.

对氢气的相对密度为30,说明该有机物相对分子质量为60,物质的量=2.4/60=0.04mol,其中含碳物质的量=2.688/22.4=0.12mol,氢物质的量=0.16*2=0.32mol,氧物质

A的相对分子质量=3.214*22.4=72C：H=72*5/6/12:72/6/1=5:12A的化学式为C5H12B可能是CH2=CHCH2CH2CH3

在液相中设苯的摩尔分数为x.则甲苯的摩尔分数为1-x.在常压下,100°沸腾,则饱和蒸汽压为101.3KPa180.1X+(1-X)74.18=101.3解得X=0.256则甲苯的为0.744气相的苯

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PV=nRT由已知的V,R,T一定,得：P(A)/P(B)=n(A)/n(B)=5*104/105(4)联立（1）（2）（3）（4）得：w(A)/w(B)={n(A)/[n(A)+n(水)]}/{n(

(1)由拉乌尔定律：△T=bKfb=△T/Kf=0.303/1.86=0.1629(mol/kg水）1000克溶剂的物质的量：1000/18=55.6mol溶剂的摩尔分数：55.6/（55.6+0.1

 a甲=p甲/p甲*=p总[1-x乙(g)]/P甲*=3.52x10^4Pa/[1-0.820]/2.84x10^4pa=0.223

水面下深为2.5m,相对压强=P0+pgh=1.013*10的6次方+887*9.8*2.5=1034731.5Pa绝对压强=相对压强+大气压=1034981.5P+10325=1136056.5pa

4.溶液的质量摩尔浓度蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低数值只取决于溶质浓度,与溶质本性无关,稀溶液的这类性质称为依数性

0.28/22.4=0.0125mol分子量（摩尔质量）=0.975÷0.0125=78含碳量92.3％,则碳氢比1:1,故分子式C6H6

溶液的依数性适用于不挥发的非电解质稀溶液电解质溶液也会有类似的情况但是由于溶液中有离子,会有偏差以下是复制过来的供参考~对于稀溶液,在理想状态下符合拉乌尔定律及其相关定律,也就是所谓的非电解质的依数性

冰在0°C以下的敞开环境中，也会逐渐减少并消失，说明冰有蒸气压。在0°C，冰的蒸气压和水的蒸气压相等，所以，冰→水，水→冰速率相等，建立平衡。再问：可是冰的蒸气压不是冰变成气体吗？那跟它变成水的速率有

沸点越高,同等温度下的蒸汽压越低.

苯C6H6苯乙烯C8H8乙醛C2H2H2O有一个C,就有一个H,最后再多一个H2O碳元素质量分数84%,那么不包括乙醛中H2O的H的话,剩余H的质量分数是7%,所以H2O的质量分数是剩余的100%-8

应该选(B)

利用稀溶液的依数性计算再问：能不能稍微详细一点？看书了不太懂才想着上网问问看的！再答：利用凝固点下降计算出浓度然后由浓度计算沸点上升和渗透压再问：题目上说求25℃时的蒸汽压。我可以求出蒸汽压变化量。那