1.08 2.6 0.05 0.24 1.25化成分数

氯化氢会全部溶解在水中,进入水的体积就是1L啊再问：说明原因再答：气体全部溶解后，大气压就把水压入容器内，而容器体积为1L。则压入水的体积就是1L

相对密度之比等于相对分子质量之比. 所以混合气体的平均相对分子质量是1.082*2=34.624 用十字交叉法做,空气的平均相对分子质量是29.空气：HCl=1.876：5.624

1.气体的平均式量=1.082*32=34.624设气体共为1mol其中HCl为xmol空气为(1-x)mol36.5x+29(1-x)=34.624x=0.75则1L气体中HCl为0.75L选C2.

个人认为,HCL气体极易溶于水,倒扣在水中HCL全部溶于水,会有多少水进入瓶中只和当地大气压有关.你问的是氯气还是氯化氢?标况下氯气的密度=71/22.4=3.17g/L氧气的密度=32/22.4=1

一,21,24,27,30,33,.和24,24,24,24,24,24,.两个数列,最后填33,24.二,1000在C行.三,2003/2003

M=32*1.082=34.624HCl：36.5.5.824.3.34.624.=空气：28.8.1.876.1750mL再问：过程到底是怎样的？再答：HCl：xmol；空气：ymolx+y=136

24/1412/7

选C.喷泉实验简单的说就是水往上充入试管.氧气分子质量是32,平均相对分子质量是1.082*32=34.624空气的平均相对分子质量是29.十字交叉法可算出、空气：HCl=1.876：5.624=1：

(24X3)×25

1、容器中气体对氧气的相对密度为1.082,则气体相对分子质量=32*1.082=34.6空气的平均相对分子质量=29由十字交叉法,所得：HCl:空气=(34.6-29):(36.5-34.6)=3:

据相对密度的定义可知烧瓶中气体的平均摩尔质量为1.0832乘以32=34.624（g/mol)大于29（空气的平均摩尔质量）小于36.5（Hcl的摩尔质量）据十字交叉法可求出烧瓶中空气与氯化氢气体的体

容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：36.5x+29（1-x）=34.6，解得：x=

首先,HCl的分子量是36.5,氧气是32,纯净的氯化氢相对氧气密度为：1.14；而此气体相对密度是氧气的1.082,说明HCl的搜集过程中,混有空气.最终就是为了计算该气体中HCl的百分比,因为HC

则气体的相对分子质量＝32＊1.082＝34.624设氯气的含量为X,则空气的含量为1－X36.5X＋29＊（1－X）＝34.624X＝75%吸进液体的体积为：1＊75%＝0.75L吸近容器的液体体积

进去的水是1L,我差点都搞错了,因为HCL全部溶到水里了,容器中的气压为0,水会把容器能满.

解题思路：凑24点解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

混合气体的相对原子质量=1.082*32=34.62429*{1L-V(HCl)}/22.4+36.5*V(HCl)/22.4=34.624*1L/22.4---→可求出V(HCl)=

没仔细分析就下结论了下面是解题过程由氧气的相对分子质量32求得烧瓶中气体的平均式量为：32×1.082=34.624已知瓶子内有HCl和空气,所以可以用十字相乘法（如果没学过一会再用第二种方法）HCl

设HCL反占体积为X.整个体积为L.则有36.5X+（L-X）28=32*1.082L算出X/L就是溶液所占体积了为6.624/8.5得到为0.78/1

解题思路：（1）根据题意“这20件的总产值P不少于1140万元，且不多于1170万元”可列出不等式求解即可．（2）由（1）得出答案，设计出符合题意的生产答案．解题过程：见附件最终答案：略