已知在某温度下,1MOL L的氨水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 22:02:42
错在"食盐不溶解"在某温度下,硝酸钾的饱和溶液,只是对硝酸钾而言饱和了,对于食盐而言并不饱和,所以加入食盐,温度不变,食盐会溶解的就象汽水,它对CO2而言饱和了,但里面还可以加蔗糖,因为它对蔗糖而言,
c(H+)>c(OH-),说明电离大于水解.电离产生的H+比水解产生的OH-多.例如NaHSO3或者完全电离.例如NaHSO4A错误.如果是NaHSO4,PH=2.B正确如果NaHSO3c(Na+)=
1.设容器的容积为V则M反应掉0.6V根据比例N也反应掉0.6V0.6V/2.4V=25%2.△H>0为吸热反应.温度升高,M转化率增大3.根据反应式,方程式左右的系数和相等.则反应的总体积不变,即总
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
ph+poh=13.4所以中性时ph=6.7之后水电离的为4.0x10负十三次方mol/L所以此时溶液可能是酸性也可能是碱性则该溶液ph=13.4—lgc(H)=1或者是等于—lgc(H)=12.4
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
质量分数与溶液的质量无关.此温度下饱和溶液的质量分数为36/136=26.5%再问:为什么啊再答:质量分数是溶质与溶液质量的比值。所以与溶液的质量,体积都无关。饱和溶液是指100克水中最多可以溶解溶质
50的平方2500再问:怎么来的再答:平横常熟与方程系数有关再问:过程再答:没过程,就是方程乘2倍,那就平衡常数平方一把
水在不同温度下每克的体积:密度=质量/体积水温ºC14161820222426每克水的体积ml1.000731.001031.001381.001771.002211.002681.0032
a__>___0.01molL-1Ka=0.01*0.01/2a
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C
n[Ca(OH)2]=7.4/74=0.1mol/LKsp=[Ca2+][OH]^2=0.1*0.2*0.2=0.004
10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl\g35.836.036.336.637.037.337.8KNO3\g20.931.645.863.985.5110138现有氯化钠和硝酸钾的混合物
想问什么啊?再问:50摄氏度时该物质的溶解度为多少?更改一下,100摄氏度时溶解度为246g
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
H2(g)+I2(g)2HI(g)初始浓度(mol/L)0.020.020浓度变化(mol/L)aa2a平衡浓度(mol/L)0.02-a0.02-a2aK=[HI][HI]/[H2][I2]=2a*
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)①根据物料守恒,有c(Na+)=c(SO42-)②①-②得,c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)对的再问:根据物料守恒,