已知室温下C5H12为液体-搜答案-智慧作业帮

首先我先告诉你为啥不选③⑤,不选③碱是因为碱是由三种元素组成,不符合题意中“任意两种元素形成的化合物”,为啥不选⑤氧化物,是因为我们由题意可知A肯定不是氧元素,因为他是固体单质,B,C组成的化合物E,

解题思路：根据影响弱电解质的电离因素以及电离平衡常数表达式、PH计算公式、水的离子积常数等知识点分析作答解题过程：最终答案：B

选B解析：PH=-lg[H+]；水电离出的c（H+）=c（OH-）室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-2mol/L,两种可能：(1)溶液呈

不是钠、钾,是镓（20几度,放在手心就熔化）等元素.再问：六种再答：铯熔点(℃):28.55镓熔点(℃):29.9铷熔点(℃):38.89白磷熔点(℃):44.1溴熔点(℃):-7.2汞熔点(℃):-

C是氢气再答：E是氯化氢

这得看你是初中还是高中【误常见单质只能是1-18号元素带上什么铁啊铜啊几个讲过的金属HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr能符合要求的也就CO2H2了吧

设混合气体中CO2的质量分数为XCH4→C（质量分数之比=质量之比）1612X12.5%X=16.7%混合气体中CH4与O2的物质的量之比为16.7%/16:(1-16.7%)/32=2:5设混合气体

20设CH4体积为X,O2体积为Y,有12X/(16X+32Y)=12.5%解之,X/Y=2/5,反应,CH4+2O2=CO2+2H2O242可知,反应后混合气体为2体积CO2,1体积O2相对氢气的密

只有两种,溴和汞

CH3CH2CH2CH2CH3,CH3CH2CH(CH3)2,(CH3)4C

水,各种油（菜籽油,大豆油,葵花籽油等菜油,汽油、柴油等石油类产品）,水银,酒精（即乙醇）,甲醇,液溴,一些汞齐（汞与其他金属的混合物）,等等等等

A是NaB是ClC是H2D为盐类（NaCl）E为HClF为NaOH可能的化合物类别为盐或碱原因：1.高中阶段可能的气体单质只有氢气氧气氯气氮气氟气以及稀有气体其中氟气太活泼腐蚀性强与物质反映过于剧烈.

先看反应：E溶液+A=C+D溶液.这个反映是置换反应,有两中可能,一是活泼金属置换相对不活泼的金属.C为气体,无气态金属.所以C为氢,A为活泼金属,E溶液为酸.再看反应：B+C=E.C为氢,如果B为氧

由于K1>>K2因此当一元酸来计算,又K1*C>20Kw且C/K1>500[H+]=√(cK1)pH=p√(cK1)

乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下生成乙酸乙酯（油状）和水.

1、室温下平衡组织珠光体的含碳量是0.78%.2、F,P的含量不同,合金的含碳量不同.

碳的质量分数为0.40的铁碳合金是亚共析钢,亚共析钢的室温平衡组织均是：F+P,即铁素体+珠光体组织.

在外力撤离时,能够恢复完全原状的是弹性变形,不能恢复原状的是塑性变形.铅是良好的塑性材料,所以它塑性变形.

（1）A1为甲乙谜,CH3OCH2CH3（2）B3为丙酮,CH3COCH3C2为丙酸,CH3CH2COOH（3）CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH=CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3

从甲烷和四卤化碳的状态可按相似分子结构一般沸点按照分子质量的增大而递增这一递变规律解释.甲烷和硅烷可按同主族元素气态氢化物的沸点也随着分子质量增大而递增解释,但水分子中氧的电负性太高有氢键提高了沸点.